Question

11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4- Cl-	Cl2、Mn2+

• A． 第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂
• B． 第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe²⁺＞Br^-
• C． 第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子数为2N_A
• D． 氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

Answer 1

分析 A、反应中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H₂O₂中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水；
B、由Cl₂、FeBr₂反应可知，反应中只有亚铁离子被氧化，所以还原性顺序：Fe²⁺＞Br^-；
C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-为Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍；
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺．

解答 解：A、反应中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H₂O₂中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；
B、由Cl₂、FeBr₂反应可知，反应中只有亚铁离子被氧化，所以还原性顺序：Fe²⁺＞Br^-，故B正确；
C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-为Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C1₂，转移电子数为2N_A，故C正确；
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，故D错误．
故选：D．

点评 考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物．