题目内容

4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
A．熔融的KOHB．NaCl溶液C．液态HClD．MgCl2晶体

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由电子或自由离子，据此分析解答．

解答 解：A．熔融的氢氧化钾含有自由移动的离子，是能导电的电解质，故A正确；
B．虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，因此不是电解质，故B错误；
C．液态氯化氢是以分子形式存在，不能导电，是电解质，故C错误；
D．MgCl2晶体中的离子不能自由移动，因此不能导电，溶于水后能电离得到自由移动的离子，是电解质，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质．

练习册系列答案
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14．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为溶液先变红后褪色，并有气泡生成．
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式NaK2．
（3）向50mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体 积F（CO2）与加入盐酸的体积F（HCl）的关系有如图2示两种情况．
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-．（有几个写几个）．
②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为Na2CO3、NaOH．
③原化合物C溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．
④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为3：10．
15．如图A、B、C是中学化学中最常见的三种有机化合物，D是高分子化合物，常用来制造食品和药品包装袋，试回答：
（1）写出反应类型：④消去反应，⑤加聚反应．
（2）反应②的条件是浓硫酸，170°；
（3）写出化学方程式：B→CCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．
12．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
A．AB．BC．CD．D
19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
B．水电离出来的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在
C．0.1mol/L的氨水中滴加稀盐酸至过量，可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
9．用相同体积的 0.1mol/L的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和Na2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．3：2：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3
16．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
A．CO2、SO2都是酸性氧化物
B．盐类物质一定含有金属离子
C．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物
D．凡能电离出H+的化合物均属酸
13．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　　）
A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓2NaCl
C．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClD．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑
14．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C．物质的量浓度为0.5mol/L的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为NA
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

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