题目内容

20．苯酚的化学式是C6H6O，是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用．2014年6月，一辆载有近30吨苯酚的槽罐车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，造成很大程度的污染．
（1）你认为下列对事故的处理方法合理的是ABC．
A、用碱性溶液冲洗可以减少苯酚的挥发
B、挖隔离沟、铺膜防止扩散并回收泄漏的苯酚
C、随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量
D、用水溶解后回收
（2）用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去．写出苯酚在空气中完全燃烧的化学方程式：C6H6O+7O2$\stackrel{点燃}{→}$6CO2+3H2O．
（3）如图是从苯酚的乙醇溶液中分离回收苯酚的操作流程图：

根据图示完成下列问题：
①试剂A的化学式为NaOH（或KOH）．
②步骤③的操作名称为分液．
③写出C+D-→E+C6H5OH的化学方程式：+CO2+H2O→NaHCO3+．

分析 （1）苯酚能与氢氧化钠反应生成苯酚钠，甲醛有毒，能够污染水体和土壤；应该用砂土或其它不燃材料吸附或吸收后处理；要随时监测附近水源、土壤中的甲醛；
（2）苯酚燃烧能生成二氧化碳和水；
（3）由于NaOH能与苯酚反应生成而不与C2H5OH反应，故可以加入A为NaOH（或KOH等强碱）溶液，B为与C2H5OH混合溶液；利用C2H5OH与苯酚钠有较大的沸点差，蒸馏出乙醇，所以C为；再向所得的溶液中通入足量的CO2，使苯酚钠转化为苯酚，通过分液操作使之分离，据此分析解答．

解答 解：（1）苯酚能与氢氧化钠反应生成苯酚钠，减少挥发，用水进行冲洗或用泥土填埋能够污染水体和土壤；应该用砂土或其它不燃材料吸附或吸收后处理；要随时监测附近水源、土壤中的甲醛，苯酚在水中的溶解度较小，故答案为：ABC；
（2）苯酚燃烧能生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H6O+7O2$\stackrel{点燃}{→}$6CO2+3H2O，故答案为：C6H6O+7O2$\stackrel{点燃}{→}$6CO2+3H2O；
（3）由于NaOH能与苯酚反应生成而不与C2H5OH反应，故可以加入A为NaOH（或KOH等强碱）溶液，B为与C2H5OH混合溶液；利用C2H5OH与苯酚钠有较大的沸点差，蒸馏出乙醇，所以C为；再向所得的溶液中通入足量的CO2，使苯酚钠转化为苯酚，通过分液操作使之分离，
（1）根据以上分析，A的化学式为NaOH（或KOH），故答案为：NaOH（或KOH）；
（2）根据以上分析，步骤③的操作名称为分液，故答案为：分液；
（3）C+D→E+C6H5OH的化学方程式为：+CO2+H2O→NaHCO3+，
故答案为：+CO2+H2O→NaHCO3+．

点评 本题考查事故处理、化学方程式的书写以及物质的分离和提纯，侧重于苯酚的性质的考查，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作．

练习册系列答案
相关题目
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
11．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C．5NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
D．室温下，lL pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0．lNA
8．下列说法正确的是（　　）
A．还原剂失去电子变成还原产物
B．氧化剂得到电子被氧化成还原产物
C．氧化剂是容易得到电子，发生还原反应的物质
D．还原剂是得到电子化合价下降被氧化的物质
15．消去反应是有机化学中一类重要的反应类型．下列醇类物质能发生消去反应的是（　　）
①甲醇　②1-丙醇　③1-丁醇　④2-丁醇　⑤2，2-二甲基-1-丙醇　⑥2-戊醇　⑦环己醇．
A．①⑤B．②③④⑥⑦C．②③④⑥D．②③④
5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A过量的Fe粉中加入HNO3
充分反应后，滴入KSCN溶液		溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
BNO2球浸泡在冰水中颜色变浅生成N2O4的反应是吸热过程
CNa2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短温度越高，反应速率越快
D向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸溶液橙色加深加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化
A．AB．BC．CD．D
12．能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的物质是（　　）
A．液氨B．HCl（气态）C．Fe（OH）3胶体D．固体五氧化二磷
9．下列物质中，与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是（　　）
A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子
C．0.1 mol H3PO4D．4.48 L CH4（标准状况）
2．碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关．请回答下列问题：
（1）绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360kJ•mol-1
12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：2CO2（g）+2H2O（l）=C6H12O6（s，葡萄糖）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1
（2）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$CO（g）?$\frac{1}{2}$CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容积为1L的密闭容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ．
①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=100．
②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是BD （填写序号）．
A．升高温度         B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入O.10mol H2和0.05mol CO
③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向正向（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知反应：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池．若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式（若不能，该空可不作答）：CO-2e-+2OH-=CO2+H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网