Question

11．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A
• B． 1L0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1N_A
• C． 5NH₄NO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A
• D． 室温下，lL pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0．lN_A

Answer 1

分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、HCO₃^-既能水解又能电离；
C、此反应转移转移15mol电子，生成4mol氮气；
D、在氢氧化钠溶液中，氢氧根几乎全部来自于氢氧化钠的电离，氢离子全部来自于水的电离．

解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含9mol质子即9N_A个，故A错误；
B、HCO₃^-既能水解为H₂CO₃又能电离为CO₃^2-，根据物料守恒可知，溶液中H₂CO₃、HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1N_A，故B错误；
C、此反应转移转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时转移3.75mol电子即3.75N_A个，故C正确；
D、在氢氧化钠溶液中，氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol几乎全部来自于氢氧化钠的电离，氢离子的物质的量n=CV=10^-13mol/L×1L=10^-13mol全部来自于水的电离，而水电离出的氢离子和氢氧根的物质的量相等，故由水电离出的额氢氧根的物质的量也为10^-13mol，即10^-13NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．