题目内容

12．能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的物质是（　　）
A．液氨B．HCl（气态）C．Fe（OH）3胶体D．固体五氧化二磷

分析 Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）都是溶于水或融化状态下能够导电的化合物，属于电解质，据此分析即可．

解答 解：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）都是溶于水或融化状态下能够导电的化合物，属于电解质；液氨、固体五氧化二磷是非电解质；Fe（OH）3胶体是混合物，只有HCl（气态）是电解质，故选B．

点评 本题考查物质的分类的应用，仔细观察找出Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）的共性即可．

练习册系列答案
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2．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央A处，则原来H2、O2的体积比最接近于7：2 或4：5；此比例的H2和O2混合气体的平均摩尔质量为8.67g/mol或18.67g/mol．
3．现有下列10种物质：①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；⑨HCl；⑩NaOH．
（1）其中属于非电解质的是⑤（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①②⑥．
（2）NaHCO3溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?CO32-+H+，因水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性．
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5），下列有关叙述正确的是C．（忽略溶液体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的$\frac{1}{2}$
C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L（已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为a+b=14，a＞b（用一个等式和一个不等式表示）．
（5）用浓度为0.1mol•L-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏低的②③（填序号）．
①锥形瓶用待测液润洗                 ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视
③配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠       ④酸式滴定管未用标准液润洗．
20．苯酚的化学式是C6H6O，是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用．2014年6月，一辆载有近30吨苯酚的槽罐车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，造成很大程度的污染．
（1）你认为下列对事故的处理方法合理的是ABC．
A、用碱性溶液冲洗可以减少苯酚的挥发
B、挖隔离沟、铺膜防止扩散并回收泄漏的苯酚
C、随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量
D、用水溶解后回收
（2）用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去．写出苯酚在空气中完全燃烧的化学方程式：C6H6O+7O2$\stackrel{点燃}{→}$6CO2+3H2O．
（3）如图是从苯酚的乙醇溶液中分离回收苯酚的操作流程图：

根据图示完成下列问题：
①试剂A的化学式为NaOH（或KOH）．
②步骤③的操作名称为分液．
③写出C+D-→E+C6H5OH的化学方程式：+CO2+H2O→NaHCO3+．
7．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH2
达到平衡的时间/min58
平衡时N2的浓度/mol．L-1c11.5
NH3的体积分数φ1φ2
混合气体的密度/g．L-1ρ1ρ2
下列说法不正确的是（　　）
A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
B．2c1＜1.5
C．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$
D．2ρ1=ρ2
17．下列有关化学知识或说法正确的是（　　）
A．海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达8×1010t，所以碘被称为海洋元素
B．1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气
C．19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠
D．钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的导热剂
4．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度看氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集，提高Br2的浓度
1．已知20℃时，CO2密度为1.83g/L，Ca（OH）2溶解度为0.165g/100g H2O．20℃时，将NaOH和Ca（OH）2的混合物2.02g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再缓缓通入CO2气体（不考虑溶解过程中溶质之间溶解性的相互影响）．（计算结果精确到0.01）

（1）20℃时，CO2的气体摩尔体积为24.04L/mol；
（2）若在上述溶液中缓缓通入CO2气体，使其充分反应，理论上消耗CO2的总体积为vmL，则v的取值范围为831.78＜v＜1214.02；
（3）若消耗360.6mLCO2气体时生成沉淀的质量刚好达到最大，则原混合物中NaOH的质量为0.91g．
14．2mol A与2molB．混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）．若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，计算：（写出计算过程）
（1）C 的反应速率 
（ 2）B的转化率   
（3）z的数值   
（4）2s时C的体积分数（保留小数点后一位数字）

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