Question

5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入HNO3 充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B	NO2球浸泡在冰水中	颜色变浅	生成N2O4的反应是吸热过程
C	Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度	只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短	温度越高，反应速率越快
D	向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸	溶液橙色加深	加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．过量的铁与稀硝酸反应生成物是Fe²⁺，滴入KSCN溶液不可能显红色；
B．降低温度，平衡向放热反应方向移动；
C．Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应生成二氧化硫和S沉淀；
D．K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺，加入酸，抑制Cr₂O₇^2-水解．

解答 解：A．Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe³⁺，但过量的铁会继续和Fe³⁺反应，将其还原成Fe²⁺，即溶液中不存在Fe³⁺，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，故A错误；
B．NO₂球浸泡在冰水中，颜色变浅，说明二氧化氮浓度降低，降低温度平衡向放热反应方向移动，所以生成N₂O₄的反应是放热反应，故B错误；
C．Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应生成二氧化硫和S沉淀，且温度越高，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故C错误；
D．K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺，加入酸，抑制Cr₂O₇^2-水解，溶液颜色加深，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及盐类水解、反应速率影响因素、外界条件对化学平衡影响、离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是A．