题目内容

15．消去反应是有机化学中一类重要的反应类型．下列醇类物质能发生消去反应的是（　　）
①甲醇　②1-丙醇　③1-丁醇　④2-丁醇　⑤2，2-二甲基-1-丙醇　⑥2-戊醇　⑦环己醇．
A．①⑤B．②③④⑥⑦C．②③④⑥D．②③④

分析 与-OH相连的C的邻位C上有H可发生消去反应，否则，不能发生消去反应，以此来解答．

解答 解：醇类发生消去反应生成烯烃，发生消去反应的醇，与-OH相连的C的邻位C上有H原子，则②1-丙醇　③1-丁醇　④2-丁醇　⑥2-戊醇　⑦环己醇都可发生消去反应，而甲醇只有1个C原子，2，2-二甲基-1-丙醇邻位C上没有H，不能发生消去反应．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握醇消去反应的结构特点为解答的关键，侧重醇性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．氯气在生产生活中应用广泛．实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为1mol．
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是b（填序号）．a．氧化性b．还原性c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
6．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．
（1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1
（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$ K2CO3+6H2O

①A（石墨）电极的名称是阳极．
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
③乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
④当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．
（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有bcd
a．混合气体的密度保持不变             b．混合气体的总压强保持不变
c．CO的质量分数保持不变              d．甲醇的浓度保持不变
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：df
a．升温         b．加入催化剂       c．增加CO的浓度
d．加入H2       e．加入惰性气体      f．分离出甲醇．
3．现有下列10种物质：①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；⑨HCl；⑩NaOH．
（1）其中属于非电解质的是⑤（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①②⑥．
（2）NaHCO3溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?CO32-+H+，因水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性．
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5），下列有关叙述正确的是C．（忽略溶液体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的$\frac{1}{2}$
C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L（已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为a+b=14，a＞b（用一个等式和一个不等式表示）．
（5）用浓度为0.1mol•L-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏低的②③（填序号）．
①锥形瓶用待测液润洗                 ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视
③配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠       ④酸式滴定管未用标准液润洗．
10．请按指定要求完成下列问题．
（1）在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是$\frac{4}{3}$mol．
（2）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
②若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为1.2NA．
（3）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为73：34
③Cl2与ClO2均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为Cl-，则相同质量的ClO2是Cl2消毒效率的2.63倍．
20．苯酚的化学式是C6H6O，是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用．2014年6月，一辆载有近30吨苯酚的槽罐车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，造成很大程度的污染．
（1）你认为下列对事故的处理方法合理的是ABC．
A、用碱性溶液冲洗可以减少苯酚的挥发
B、挖隔离沟、铺膜防止扩散并回收泄漏的苯酚
C、随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量
D、用水溶解后回收
（2）用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去．写出苯酚在空气中完全燃烧的化学方程式：C6H6O+7O2$\stackrel{点燃}{→}$6CO2+3H2O．
（3）如图是从苯酚的乙醇溶液中分离回收苯酚的操作流程图：

根据图示完成下列问题：
①试剂A的化学式为NaOH（或KOH）．
②步骤③的操作名称为分液．
③写出C+D-→E+C6H5OH的化学方程式：+CO2+H2O→NaHCO3+．
7．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH2
达到平衡的时间/min58
平衡时N2的浓度/mol．L-1c11.5
NH3的体积分数φ1φ2
混合气体的密度/g．L-1ρ1ρ2
下列说法不正确的是（　　）
A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
B．2c1＜1.5
C．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$
D．2ρ1=ρ2
4．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度看氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集，提高Br2的浓度
17．燃烧2g液态C2H5OH生成CO2气体和液态H2O，放出热量的值为Q，则液态C2H5OH燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23Q  kJ•mol-1
B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/23  kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）△H=-Q  kJ•mol-1
D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=+23 Q  kJ•mol-1

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