题目内容

11．已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS．下列有关该电池的说法中，正确的是（　　）
A．化合物LiAl具有强还原性，作负极材料
B．为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液
C．放电时，该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+Fe
D．放电时，当电路中0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+向LiAl移动

分析 对该电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS，判断出该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，则负极材料为Li，发生反应为：Li-e-═Li+，所以放电时电池反应为：2Li+FeS═Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，反应式是2Li++2e-═2Li，由此分析解答．

解答 解：A、Li和Al都属于金属，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；
B、锂是活泼金属与水发生反应，所以隔一段时间添加含电解质的水溶液缩短寿命，故B错误；
C、放电是原电池，电池总的反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe，故C正确；
D、原电池中阳离子向正极移动，而LiAl极是负极，故D错误；
故选C．

点评 本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．

练习册系列答案
相关题目
1．检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（　　）
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
D．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
2．证明一水合氨是弱碱的事实是（　　）
A．氨水与硫酸发生中和反应速率较慢
B．氨水使酚酞试液变浅红色
C．室温下，测得0.1mol/L，氨水的pH值为11.1
D．氨水易挥发且导电性较差
19．关于有机物的下列说法，正确的是（　　）
A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物
B．淀粉和纤维素的化学式相同，化学性质相似
C．乙酸乙酯在过量氢氧化钠溶液中加热，生成乙酸和乙醇
D．溶解度：甘油＞1-丁醇＞甲酸甲酯
6．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如图1（Ce为铈元素）：

请回答下列问题：
（1）装置I中可生成NaHSO3．常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-在溶液中存在电离平衡和水解平衡：HSO3-?SO32-+H+，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，由于HSO3-的电离程度大于水解程度，故溶液中的C（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性．
（2）装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3-时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3．
（3）装置III中阴极上的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．若装置IV中NO2- 的浓度为11.5g•L-1要使1dm3该
溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少向装置IV中通入标准状况下的O22.8L．
（4）Na2S2O4在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：
①2Na2S2O4+O2+2H2O═4NaHSO3；
②Na2S2O4+O2+H2O═NaHSO3+NaHSO4．
请设计实验证明氧化时一定有反应②发生取少量固体溶于水中，加人BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②（或取少量固体溶于水中，若闻到刺激性气味）．
（5）SO2-空气质子交换膜燃料电池原理示意图如图2：
质子的流动方向为从A到B（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
16．锂-二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应4Li+FeS2═Fe+2Li2S，下列说法正确的是（　　）
A．放电时，负极反应为Li-e-═Li+
B．放电时，正极发生氧化反应
C．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质
D．充电时，阳极只有Fe参与放电
3．对下列叙述的评价合理的是（　　）
选项叙述评价
A乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有
B明矾和漂白粉都可用于水的净化对，二者的作用原理相同
C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液
A．AB．BC．CD．D
20．在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（　　）
A．混合气体的总分子数不再发生变化B．混合气体的颜色不再发生变化
C．反应放出的热量为9.4KJD．n（H2）：n（I2）：n（HI）=1：1：2
10．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
A．原混合溶液中c（K+）为1 mol•L-1
B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1

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