题目内容
13．关于相同温度、相同pH和相同体积的氨水、氢氧化钠溶液的叙述正确的是（ ）| A． | 氨水中铵根离子和氢氧化钠溶液中钠离子浓度相等 | |
| B． | 温度下降10℃，两溶液的pH均不变 | |
| C． | 氨水和氢氧化钠溶液的浓度相等 | |
| D． | 分别与等浓度的盐酸反应，氨水消耗盐酸的体积与氢氧化钠消耗盐酸的体积相等 |
分析 A．根据电荷守恒分析；
B．弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制NH3．H2O电离；
C．向氨水中加入NH4Cl晶体抑制NH3．H2O电离，向NaOH溶液中加入NH4Cl生成NH3．H2O；
D．pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水浓度大于NaOH，等pH、等体积的氨水和NaOH，氨水的物质的量大于NaOH，分别和同浓度的稀HCl反应时，消耗HCl的体积与碱的物质的量成正比．
解答 解：A．相同温度、相同pH和相同体积的氨水、氢氧化钠溶液，溶液中电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），c（Na+）+c（H+）=c（OH-），由于两种溶液中氢离子浓度相同，所以c（NH4+）=c（Na+），故A正确；
B．NH3．H2O电离吸收热量，降低温度，抑制NH3．H2O电离，所以降低温度后氨水pH降低，故B错误；
C．NH3．H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，所以氨水中NH3．H2O 的浓度大于氢氧根离子的浓度，氢氧化钠中NaOH的浓度等于氢氧根离子浓度，所以氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，故C错误；
D．pH相等的氨水和NaOH溶液中，c（NH3．H2O）＞c（NaOH），等pH、等体积的氨水和NaOH，n（NH3．H2O）＞n（NaOH），分别和同浓度的稀HCl反应时，消耗HCl的体积与碱的物质的量成正比，所以氨水消耗稀盐酸的体积大于NaOH，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质在水溶液中存在电离平衡即可解答，注意加水稀释或改变温度都改变氨水pH，但加水稀释不改变一水合氨电离平衡常数，题目难度不大．
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如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1 mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液 ④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ | |
| B． | 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 | |
| C． | 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，说明溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3 | |
| D． | 已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
8．
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是C
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是C
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
5．2015年9月16日某市一家无证照工厂因废水向外直排被查，检测结果显示，该长所排污水中铜超标300倍．
（1）在该厂所排污水中放置细铁网可获得金属铜，其原理是Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用离子方程式表示）．
（2）铜超标污水中还可能大量存在的阴离子是C、D．
A．CO32- B．OH- C．Cl- D．SO42-
（3）检测部门对该厂所排废水的检测数据如下：
①该厂所排污水中铜离子的浓度是0.066mol•L-1；
②若要使该厂废水排放达标，应控制的最小pH=9.2．（已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）该厂废水可以“变废为宝”，其流程图如下：
①高浓度的含铜废水经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到纯度较高的铜盐晶体．
②用较高浓度含铜废水点解制铜，其阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu；电解5L该厂排放的含铜废水，理论上可以得到铜21.12g．
（1）在该厂所排污水中放置细铁网可获得金属铜，其原理是Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用离子方程式表示）．
（2）铜超标污水中还可能大量存在的阴离子是C、D．
A．CO32- B．OH- C．Cl- D．SO42-
（3）检测部门对该厂所排废水的检测数据如下：
| 次数 | 测量项目 | 测量数据（mg/mL） |
| 1 | 铜离子含量 | 4.224 |
| 2 | 4.225 | |
| 3 | 4.223 | |
| 4 | 2.005 |
②若要使该厂废水排放达标，应控制的最小pH=9.2．（已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）该厂废水可以“变废为宝”，其流程图如下：
①高浓度的含铜废水经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到纯度较高的铜盐晶体．
②用较高浓度含铜废水点解制铜，其阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu；电解5L该厂排放的含铜废水，理论上可以得到铜21.12g．
3．中利滴定是一种操作简中，准确度高的定量分析方法，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析．这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确（ ）
| A． | 利用H++OH-═H2O來测量某氢氧化钠溶液的浓度时：甲基橙--橙色 | |
| B． | 利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，用NaI溶液测量Fe（NO3）3样品中Fe（NO3）3百分含量：淀粉--蓝色 | |
| C． | 利用“Ag++SCN-=AgSCN↓原理，可用标准KSCN溶液含量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3--血 红色 | |
| D． | 用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度：KMnO4--紫红色 |