Question

4．常温下，将浓度均为0.10mol．L^-1、体积均为V₀L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$]随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

• A． HX的酸性强于HY的酸性
• B． a点的c（Y^-）与b点的c（X^-）相等
• C． 水的电离程度：a点小于c点
• D． 若两溶液同时升高温度，则c（Y^-）和c（X^-）均增大

Answer 1

分析 A．相同浓度时，AG的值越大，溶液中氢离子浓度越大；
B．a、b两点的AG值相同，即氢离子浓度相同；
C．AG的值越大，溶液中氢离子浓度越大，对水的电离的抑制程度越大；
D．AG=12，说明c（H⁺）=0.1mol/L．

解答 解：A．相同浓度时，AG的值越大，溶液中氢离子浓度越大，稀释前HX的溶液中AG的值大，即HX溶液中氢离子浓度大，所以HX的酸性比HY强，故A正确；
B．a、b两点的AG值相同，即氢离子浓度相同，则两个溶液中氢氧根离子的浓度也相同，所以c（Y^-）的c（X^-）相同，即a点的c（Y^-）与b点的c（X^-）相等，故B正确；
C．AG的值越大，溶液中氢离子浓度越大，对水的电离的抑制程度越大，a点的AG值大，a点溶液中氢离子浓度大，水的电离程度小，所以水的电离程度：a点小于c点，故C正确；
D．稀释前，HX的溶液中AG=12，说明c（H⁺）=0.1mol/L，而酸的浓度为0.1mol/L，所以HX为强酸，在溶液中完全电离，升高温度，溶液中c（X^-）不变，故D错误．
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，注意把握题干中的信息，题目难度中等．