题目内容
下列离子方程式中错误的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| B、氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C、氢氧化钡溶液中滴加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| D、氢氧化钡溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式与反应物量的关系无关；
B．氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，与反应物是否过量无关，二者反应生成硫酸钡和水；
C．硫酸氢钠足量，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；
D．硫酸氢钠少量，离子方程式按照硫酸氢钠的组成书写．
B．氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，与反应物是否过量无关，二者反应生成硫酸钡和水；
C．硫酸氢钠足量，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；
D．硫酸氢钠少量，离子方程式按照硫酸氢钠的组成书写．
解答：
解：A．Ba（OH）2溶液中滴加足量硫酸溶液，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．硫酸少量，反应的离子方程式与硫酸过量时相同，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氢氧化钡溶液中滴加足量NaHSO4溶液，离子方程式按照不足量书写，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式按照硫酸氢钠的组成书写，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选B．
B．硫酸少量，反应的离子方程式与硫酸过量时相同，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氢氧化钡溶液中滴加足量NaHSO4溶液，离子方程式按照不足量书写，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式按照硫酸氢钠的组成书写，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重反应物过量情况的考查，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．
练习册系列答案
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