题目内容

已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）
A、上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B、氧化性由强到弱的顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C、反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D、反应③中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
考点：氧化还原反应
专题：
分析：A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
C．根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
D．根据元素化合价变化计算．
解答： 解：A、根据置换反应的概念分析，反应②中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，故A错误；
B、反应①中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，反应②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，反应③中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；
C、反应②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的5/6，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；
D、反应③中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量10mol，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关物质的量浓度的表述正确的是（　　）
A、0.3mol/LNa2SO4溶液含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
B、1 L 水吸收22.4L 氨气所得氨水的浓度为1mol/L
C、在NaC1和K2SO4的混合溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和C1-的物质的量浓度相等
D、10℃时100 mL0.35 mol?L-1的KC1饱和溶液蒸发掉5克水冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L-1
向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体．因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）关系如下，（注：①假设CO2全部逸出；②C图中oa=ab）．其中M中只有1种溶质的是（　　）
A、只有①B、只有③
C、②④D、①③
下列离子方程式中错误的是（　　）
A、Ba（OH）2溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、氢氧化钡溶液中滴加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、氢氧化钡溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
下列说法正确的是（　　）
A、酸、碱、盐都是电解质
B、氢化物都不是电解质
C、电解质都是易溶于水的物质
D、氧化物都是电解质
11gCO2的物质的量为
 
mol，在标准状况下的体积为
 
L；与
 
gSO3中所含的“O”原子数相当；如果将上述CO2通入200ml 2mol/L NaOH溶液中充分反应，所得溶液的主要成分为
 
（填化学式）其溶质的物质的量为
 
mol．
下列物质属于纯净物的是（　　）
A、液氯B、漂白粉
C、氯水D、食盐水
尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂-过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]，其合成工艺流程如图1：

请回答下列问题：
（1）操作I、Ⅱ的名称分别是
 
、
 
．CO（NH2）2?H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以
 
结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质．
（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程：
 
．
（3）合成过氧化氢尿素加入的稳定剂可以是水杨酸、酒石酸等．酒石酸分子式为C4H6O6，其核磁共振氢谱只有3种锋，只含羧基和羟基两种官能团，则酒石酸的结构简式为
 
．
（4）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/L KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMO4溶液与尿素不反应）．
①完成并配平方程式：
MnO4-+H2O2+=Mn2++O2↑+
 
；
②计算出产品中H2O2的质量分数为
 
．
（5）电解尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图2所示．电解池中隔膜仅阻止气体通过，
A、B两极均为惰性电极．B极连接电源的
 
极（填“正”或“负”），阳极电极反应方程为
 
．
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
 
3
2
He，每百吨
 
3
2
He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
A、
 
4
2
He原子核内含有4个质子
B、
 
3
2
He原子核内含有2个中子
C、
 
3
2
He和
 
4
2
He互为同位素
D、
 
4
2
He的性质很活泼

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