题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、在Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O |
| B、AgNO3溶液中加入铜片：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| C、CaCO3溶于硝酸溶液中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| D、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．Ba（OH）2与少量NaHCO3反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
B．电荷不守恒；
C．碳酸钙为难溶物，应保留化学式；
D．漏掉氢离子和氢氧根反应生成水的反应．
B．电荷不守恒；
C．碳酸钙为难溶物，应保留化学式；
D．漏掉氢离子和氢氧根反应生成水的反应．
解答：
解：A、在Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，离子方程式为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故A正确；
B、AgNO3溶液中加入铜片，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C、CaCO3溶于硝酸溶液中，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应，离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D错误；
故选：A．
B、AgNO3溶液中加入铜片，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C、CaCO3溶于硝酸溶液中，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应，离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式正误的判断，离子方程式正误判断应该注意“七查”．1．“一查”是否符合客观事实，2．“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3．“三查”拆分是否正确，4．“四查”是否“漏写”离子反应，5．“五查”是否符合三个守恒（1）质量守恒（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6．“六查”是否符合离子配比，7．“七查”反应物的“量”--过量、少量、足量等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
| A、金刚石硬度大于硅，其熔点也高于硅 |
| B、HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 |
| C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
| D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体．因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）关系如下，（注：①假设CO2全部逸出；②C图中oa=ab）．其中M中只有1种溶质的是（ ）
| A、只有① | B、只有③ |
| C、②④ | D、①③ |
下列电离方程式书写错误的是（ ）
| A、H2SO4=2H++SO42- |
| B、Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42- |
| C、NaHCO3=Na++H++CO32- |
| D、Ba（OH）2=Ba2++2 OH- |
下列离子方程式中错误的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| B、氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C、氢氧化钡溶液中滴加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| D、氢氧化钡溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、酸、碱、盐都是电解质 |
| B、氢化物都不是电解质 |
| C、电解质都是易溶于水的物质 |
| D、氧化物都是电解质 |
下列物质属于纯净物的是（ ）
| A、液氯 | B、漂白粉 |
| C、氯水 | D、食盐水 |
