题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质 |
| B、NH3、CO2的水溶液的导电，所以NH3、CO2是电解质 |
| C、铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 |
| D、蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质 |
考点：电解质与非电解质
专题：
分析：A．根据电解质和非电解质的概念进行分析解答；
B．NH3、CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；
C．电解质与非电解质都属于化合物，单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
D．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
B．NH3、CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；
C．电解质与非电解质都属于化合物，单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
D．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
解答：
解：A．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；NaCl固体不导电，是由于没有自由移动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子导电，属于电解质，故A错误；
B．氨气的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是氨气电离出的，因此氨气为非电解质，CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，不是二氧化碳自身电离的，为非电解质，故B错误；
C．铜和石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．蔗糖是化合物，在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故D正确；
故选D．
B．氨气的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是氨气电离出的，因此氨气为非电解质，CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，不是二氧化碳自身电离的，为非电解质，故B错误；
C．铜和石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．蔗糖是化合物，在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．
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等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（ ）
| A、中子总数 | B、原子总数 |
| C、分子总数 | D、质子总数 |
下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）
| A、钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2 |
| B、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ |
| D、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O |
下列离子方程式中错误的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| B、氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C、氢氧化钡溶液中滴加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| D、氢氧化钡溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
A、Fe2O3+3CO
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B、NH4NO3
| ||||
C、2NaHCO3
| ||||
D、CO2+C
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