题目内容
下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中正确的是（ ）
| A、往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4能从中萃取出碘 |
| B、制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只要将溶液蒸干即可 |
| C、用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入垂直的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 |
| D、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．可溶性淀粉溶液中滴加碘水，不存在碘分子；
B．蒸发时要防止晶体分解；
C．移液管管尖与容器内壁不能接触；
D．锌完全溶解之前，与铁构成原电池反应，反应速率较快．
B．蒸发时要防止晶体分解；
C．移液管管尖与容器内壁不能接触；
D．锌完全溶解之前，与铁构成原电池反应，反应速率较快．
解答：
解：A．因为碘和淀粉形成络合物，不存在单独的碘分子，故不能被萃取，故A错误；
B．蒸发时要防止晶体分解，可加热至溶液表面出现晶膜为止，故B错误；
C．移液管管尖与容器内壁不能接触，防止误差偏大，故C错误；
D．锌与铁在酸溶液中发生原电池反应，速率较大，锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，故D正确．
故选D．
B．蒸发时要防止晶体分解，可加热至溶液表面出现晶膜为止，故B错误；
C．移液管管尖与容器内壁不能接触，防止误差偏大，故C错误；
D．锌与铁在酸溶液中发生原电池反应，速率较大，锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及蒸发、原电池等知识，侧重于考查学生化学实验的评价能力，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．
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相关题目
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
| C、向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| D、Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
| B、向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| C、将蛋壳浸泡到醋酸中：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| D、将过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═O2+4OH- |
对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，则1mol该物质与足量的NaOH溶液反应时最多可消耗NaOH的物质的量为（ ）| A、1mol | B、2mol |
| C、3mol | D、4mol |
下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是（ ）
| A、石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃 |
| B、油脂“硬化”后性质变的更稳定 |
| C、蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同 |
| D、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O属于氧化反应 |
人们的生活，生产与化学息息相关，下列说法不正确的是（ ）
| A、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 |
| B、地沟油经过处理后可作为汽车燃油，故地沟油主要成分是液态烃 |
| C、实施化石燃科脱硫，脱硝可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 |
| D、雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾 |
对于反应aA+bB=dD+eE，该化学反应速率定义为v=
=
=
=
．式中v（X）指物质X=（X=A，B，D，E）的反应速率，a、b、d、e是化学计量数．298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：以下说法正确的是（ ）
| v(A) |
| a |
| v(B) |
| b |
| v(D) |
| d |
| v(E) |
| e |
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| c（HI）/mol?L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 |
| c（H2O2）/mol?L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 |
| v/mol?L-1?s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 |
| A、实验1、2中，v（H2O2）相等 |
| B、将浓度均为0.200mol?L-1 H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v=0.0304mol?L-1?s-1 |
| C、v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数 |
| D、实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755mol?L-1 |
常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）．下列说法正确的是（ ）
| A、反应后的溶液呈酸性 |
| B、两种反应物中水电离出的c（H+）都是1×10-12mol?L-1 |
| C、反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.01mol?L-1 |
| D、反应后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |