题目内容
NA为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA |
| B、32gCu与S完全反应转移的电子数为NA |
| C、1L 1.0mol?L-1 NH4Cl与2L 0.5mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+数目相同 |
| D、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．没有告诉二氧化碳和二氧化硫的物质的量，无法计算二者含有的氧原子数目；
B．铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜，32g铜的物质的量为0.5mol，完全反应失去0.5mol电子；
C．铵根离子浓度不同，其水解程度不同，所以溶液中铵根离子数目不同；
D．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子．
B．铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜，32g铜的物质的量为0.5mol，完全反应失去0.5mol电子；
C．铵根离子浓度不同，其水解程度不同，所以溶液中铵根离子数目不同；
D．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子．
解答：
解：A．缺少CO2和SO2的物质的量，无法计算含有的氧原子数目，故A错误；
B．32g铜的物质的量为0.5mol，0.5mol铜与硫单质完全反应生成0.25mol硫化亚铜，转移了0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA，故B错误；
C．两溶液中都含有溶质氯化铵1mol，由于铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以两溶液中铵根离子的物质的量及数目不相同，故C错误；
D．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故D正确；
故选D．
B．32g铜的物质的量为0.5mol，0.5mol铜与硫单质完全反应生成0.25mol硫化亚铜，转移了0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA，故B错误；
C．两溶液中都含有溶质氯化铵1mol，由于铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以两溶液中铵根离子的物质的量及数目不相同，故C错误；
D．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意铜与硫反应的产物为硫化亚铜．
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下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
| B、向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| C、将蛋壳浸泡到醋酸中：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| D、将过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═O2+4OH- |
对于反应aA+bB=dD+eE，该化学反应速率定义为v=
=
=
=
．式中v（X）指物质X=（X=A，B，D，E）的反应速率，a、b、d、e是化学计量数．298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：以下说法正确的是（ ）
| v(A) |
| a |
| v(B) |
| b |
| v(D) |
| d |
| v(E) |
| e |
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| c（HI）/mol?L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 |
| c（H2O2）/mol?L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 |
| v/mol?L-1?s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 |
| A、实验1、2中，v（H2O2）相等 |
| B、将浓度均为0.200mol?L-1 H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v=0.0304mol?L-1?s-1 |
| C、v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数 |
| D、实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755mol?L-1 |
常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）．下列说法正确的是（ ）
| A、反应后的溶液呈酸性 |
| B、两种反应物中水电离出的c（H+）都是1×10-12mol?L-1 |
| C、反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.01mol?L-1 |
| D、反应后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列实验装置或操作正确的是（ ）
A、 向Ⅰ中通入过量CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2- |
B、 两支试管中蛋白质溶液均会变性 |
C、 除去C2H4中的SO2 |
D、 海带灼烧成灰 |
能达到实验目的是（ ）
A、 称NaOH固体的质量 |
B、 读数为10.60 |
C、 反应热的测定 |
D、 收集氯气 |
某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、SO42-、I-、CO32-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知：