题目内容
标准状况下，在三个烧瓶内分别装有纯净干燥的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为4：1的混合气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则它们的物质的量浓度之比为（ ）
| A、2：1：2 | B、5：5：4 |
| C、1：1：1 | D、无法确定 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：干燥纯净的氨气，含一半空气的氯化氢气体，这两个是一样的，他们都是
mol/L，因为每当溶解1L气体时会进入溶液是1L，此时溶质的物质的量是
mol，二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的烧瓶根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3来进行计算．
| 1 |
| 22.4 |
| 1 |
| 22.4 |
解答：
解：假设烧瓶体积为5V，则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V，溶质物质的量浓度为：
=
（mol/L）；
含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解后烧瓶进水
，也就是溶液体积为2.5V，所以溶质物质的量浓度为：
=
（mol/L）；
二氧化氮与氧气体积比为
的混合气中NO2体积为4V，
根据以下方程式恰好完全反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而且生成硝酸物质的量为
（mol），
由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5V，所以溶质的物质的量浓度为：
=
（mol/L）．
所以三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：
：
：
=1：1：0.8=5：5：4，
故选B．
| ||
| 5V |
| 1 |
| 22.4 |
含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解后烧瓶进水
| 1 |
| 2 |
| ||
| 2.5V |
| 1 |
| 22.4 |
二氧化氮与氧气体积比为
| 4 |
| 1 |
根据以下方程式恰好完全反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而且生成硝酸物质的量为
| 4V |
| 22.4 |
由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5V，所以溶质的物质的量浓度为：
| ||
| 5V |
| 0.8V |
| 22.4 |
所以三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：
| 1 |
| 22.4 |
| 1 |
| 22.4 |
| 0.8V |
| 22.4 |
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，做题时要把握二氧化氮与水反应的性质，根据物质的量浓度的计算公式进行计算．
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