Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A、若2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，则H₂的燃烧热为241.8 kJ?mol^-1
• B、若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
• C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据燃烧热的概念来回答；
B、物质能量越高越不稳定，△H＞0表示正反应吸热；
C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；
D、一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；

解答： 解：A、燃烧热是生成稳定的产物（液态水）放出的热量，不能是气态水，故A错误；
B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故B正确；
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，NaOH固体溶于水放热，所以20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28.7kJ，故C错误；
D、己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则△H₁＜△H₂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度中等．