题目内容
17．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（ ）| A． | X、Z、Y、W的原子半径依次减小 | |
| B． | 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2 | |
| C． | W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 | |
| D． | W与X形成的化合物只含离子键 |
分析 W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，Z为非金属元素，所以Z的原子序数比X、Y的都大，X的阳离子的氧化性大于Y的阳离子的氧化性，则原子序数X＞Y，且二者处于第三周期，所以X、Y、Z的原子序数Z＞X＞Y，结合元素周期律与元素化合物知识解答．
解答 解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，Z为非金属元素，所以Z的原子序数比X、Y的都大，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X．
A．W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；
B．若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故B正确；
C．W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；
D．若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故D错误．
故选AB．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，确定元素的相对位置关系是关键，利用列举法进行解答，注意对元素周期律的理解应用，注意氢键对物质性质的影响，熟练掌握元素化合物知识．
练习册系列答案
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7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 因为水果中一般含有各种芳香族有机酸，食用时能感到较强的酸味，刺激食欲 | |
| B． | 猪肉因含有 而有香味，该物质属于烃的衍生物，能发生加聚反应 | |
| C． | 除去苯中 的方法：加溴水，充分振荡，静置分液 | |
| D． | 在分子筛固体酸作催化剂的条件下，用苯和丙烯反应制备异丙苯，符合绿色化学工艺 |
和
；⑦
和
；
12．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表
（1）Q元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Y原子的电子排布图是
．
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其化学式是CS2，分子中的
键和π键数目之比为1：1．
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比（写化学式）
稳定性强的是HF＞HCl，其原因是因为元素非金属性F＞Cl，所以HF稳定；
沸点高的是HF＞HCl，其原因是因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高．
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
| Y | 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
| Z | 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
| M | 单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
| Q | 其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
．（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其化学式是CS2，分子中的
键和π键数目之比为1：1．（3）写出实验室制备M单质的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比（写化学式）
稳定性强的是HF＞HCl，其原因是因为元素非金属性F＞Cl，所以HF稳定；
沸点高的是HF＞HCl，其原因是因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高．
2．下列关于钠元素的几种表达式错误的是（ ）
| A． | Na+的电子排布图 | B． | Na+的结构示意图： | ||
| C． | Na的电子排布式：1s22s22p63s1 | D． | Na的简化的电子排布式：[Na]3s1 |
9．A、B、C、D、E均为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次递增．请结合下表信息回答问题：
（1）元素B和E形成的化合物的电子式为
，该化合物含有离子键（填“离子键”或“共价键”）．
（2）B的单质在A的单质中燃烧的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）元素D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4（填化学式）．
（4）请举出C单质的一种用途硅芯片、太阳能电池板等．
| 元素 | 有关信息 |
| A | 位于第二周期第 VIA族 |
| B | 焰色反应呈黄色 |
| C | 无机非金属材料的主角 |
| D | 与A同主族 |
| E | 原子序数比D多1 |
，该化合物含有离子键（填“离子键”或“共价键”）．（2）B的单质在A的单质中燃烧的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）元素D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4（填化学式）．
（4）请举出C单质的一种用途硅芯片、太阳能电池板等．
6．关于燃料充分利用的说法错误的是（ ）
| A． | 热能要充分利用 | |
| B． | 燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好 | |
| C． | 固体燃料燃烧前要粉碎 | |
| D． | 液体燃料燃烧时可以雾状喷出 |
7．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列问题（若需表示具体元素必须用相应的元素符号）：
①X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2（XZ）8，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．
②已知某化合物部分结构如图（a）所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石．该化合物的化学式为C3N4，其晶体类型为原子晶体，晶体中X元素原子的杂化方式为sp3．简要分析该晶体比金刚石晶体硬度大的原因C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键（金刚石的密度3.51g•cm-3，该晶体密度为3.6g•cm-3）
③在图（b）中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞密度表达式为$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a，M，NA表示）．
①X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2（XZ）8，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．
②已知某化合物部分结构如图（a）所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石．该化合物的化学式为C3N4，其晶体类型为原子晶体，晶体中X元素原子的杂化方式为sp3．简要分析该晶体比金刚石晶体硬度大的原因C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键（金刚石的密度3.51g•cm-3，该晶体密度为3.6g•cm-3）
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| 图（a） | 图（b） |