题目内容
根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价．
（1）E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是 ．
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是 ．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是 ．
（4）将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为 ．
| 元素 | A | B | C | D |
| 原子半径（nm） | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6，-2 |
| 元素 | E | F | G | H |
| 原子半径（nm） | 0.073 | 0.154 | 0.037 | 0.099 |
| 主要化合价 | -2 | +1 | +1 | +7，-1 |
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是
（4）将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：A、C的主要化合价都是+2，应该处于ⅡA族，根据原子半径A＞C可知，A为Be、C为Mg元素；B为+3价，其原子半径大于C、小于A，则B为Al元素；D、E都有-2价，但E没有正化合价，则E为O元素、D为S元素；F、G的主要化合价为+1，应该处于ⅠA族，原子半径F＞Mg，则F为Na元素；G的原子半径小于Be，则G只能为H元素；H为+7价，则位于ⅤⅡA族，H的原子半径O元素，则H为Cl元素，据此进行解答．
解答：
解：A、C的主要化合价都是+2，应该处于ⅡA族，根据原子半径A＞C可知，A为Be、C为Mg元素；B为+3价，其原子半径大于C、小于A，则B为Al元素；D、E都有-2价，但E没有正化合价，则E为O元素、D为S元素；F、G的主要化合价为+1，应该处于ⅠA族，原子半径F＞Mg，则F为Na元素；G的原子半径小于Be，则G只能为H元素；H为+7价，则位于ⅤⅡA族，H的原子半径O元素，则H为Cl元素，
（1）E为O、F为Na、G为H，则三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，存在离子键，其化学式中还存在共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（2）B为Al元素、H为Cl元素，Al最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，Cl对应的最高价氧化物的水化物为高氯酸，二者发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+H+=Al3++2H2O，
故答案为：Al（OH）3+H+=Al3++2H2O；
（3）H为氯元素，对应单质为氯气，实验室中用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）A为Be、B为Al元素，将Be、A两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，铝与氢氧化钠溶液反应，所以形成了原电池，导线中有电流产生，Al为负极，负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（1）E为O、F为Na、G为H，则三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，存在离子键，其化学式中还存在共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（2）B为Al元素、H为Cl元素，Al最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，Cl对应的最高价氧化物的水化物为高氯酸，二者发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+H+=Al3++2H2O，
故答案为：Al（OH）3+H+=Al3++2H2O；
（3）H为氯元素，对应单质为氯气，实验室中用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
| ||
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
| ||
（4）A为Be、B为Al元素，将Be、A两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，铝与氢氧化钠溶液反应，所以形成了原电池，导线中有电流产生，Al为负极，负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查了元素周期表与元素周期律的应用，题目难度中等，注意熟练掌握元素周期律内容，能够根据相关数据推断各元素名称，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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