Question

【题目】按要求填空：

（1）①石墨 ②盐酸 ③胆矾 ④KOH固体 ⑤Fe ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 ⑨干冰 ⑩熔融BaSO4

能导电的是________________________，电解质是_______________________，非电解质是________________________；

（2）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________________；

（3）铁是应用最广的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要的化合物。高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱条件下反应制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________________________

Answer 1

【答案】①②⑤⑥⑩ ③④⑧⑩ ⑦⑨ 5:1 2Fe3+ +3ClO－+ 10OH－= 2FeO42－+ 3Cl－+ 5H2O

【解析】

⑴①石墨能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；

②盐酸能导电，属于混合物；③胆矾不能导电，属于电解质；

④KOH固体不能导电，是电解质；

⑤Fe能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；

⑥氨水能导电，属于是混合物；

⑦乙醇不能导电，属于非电解质；

⑧冰醋酸不能导电，属于电解质；

⑨干冰不能导电，属于非电解质；

⑩熔融BaSO4能导电，属于电解质；

因此能导电的是①②⑤⑥⑩，电解质是③④⑧⑩，非电解质是⑦⑨；故答案为：①②⑤⑥⑩；③④⑧⑩；⑦⑨。

⑵KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反应中，5molKI化合价升高，得到氧化产物，为2.5mol碘单质；1mol KIO3化合价降低，得到还原产物，为0.5mol碘单质，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1；故答案为：5:1。

⑶FeCl3和KClO在强碱条件下反应制取K2FeO4、Cl－和水，其反应的离子方程式为2Fe3+ +3ClO－+10OH－=2FeO42－+ 3Cl－+5H2O，故答案为：2Fe3+ +3ClO－+10OH－=2FeO42－+ 3Cl－+5H2O。