Question

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A.乙醇的燃烧热为△H=﹣1366.8 kJmol﹣1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（l）+3O2（g）═ 2CO2（g）+ 3H2O（g）△H=﹣1366.8 kJmol﹣1

B.已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，则H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应生成18g H2O（l）时放出的热量为57.3 kJ

C.2H2S(g)＋O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) △H1，2H2S(g)＋3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) △H2，则△H1＞△H2

D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A选项，水应该是液态水，故A错误；

B选项，H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应生成18g H2O（l）和硫酸钡沉淀，因此放出的热量为大于57.3 kJ，故B错误；

C选项，2H2S(g)＋O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) △H1，2H2S(g)＋3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) △H2，后者燃烧更充分，放出的热量更多，焓变反而越小，因此△H1＞△H2，故C正确；

D选项，同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，只与反应物总能量和生成物总能量有关，与反应条件无关，故D错误。

综上所述，答案为C。