题目内容

【题目】下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

B.在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

C.CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

【答案】B

【解析】

A. HCl气体中只存在HCl分子，盐酸中存在H+和Cl-；

B. 1molCH4含有10mol电子，1mol水含有10mol电子；

C. 等电子体具有相同的原子总数和相同的价电子总数；

D. 1个镁原子失去2个电子形成镁离子。

A. 1molHCl气体中分子数为NA，0.5moL/L盐酸没有溶液的体积，无法计算微粒的数目，A项错误；

B. 标况下22.4 L (即1mol)CH4含有10mol电子，18 g (即1mol)H2O含有10mol电子，因此在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA，B项正确；

C. 等电子体具有相同的原子总数和相同的价电子总数，CO气体不是标况下，无法计算物质的量，C项错误；

D. 1个镁原子失去2个电子形成镁离子，因此2.4 g(即0.1mol)金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，D项错误；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】按照要求写出方程式。

（1）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4在水溶液中的电离_____，NaHCO3在水溶液中的电离__________，硫酸铁在水溶液中的电离____________。

（2）写出下列反应的离子方程式：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应____________，三氧化二铁有与稀硫酸反应____________________，硫酸铝与氨水反应_______________________。

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【题目】按要求填空：

（1）①石墨 ②盐酸 ③胆矾 ④KOH固体 ⑤Fe ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 ⑨干冰 ⑩熔融BaSO4

能导电的是________________________，电解质是_______________________，非电解质是________________________；

（2）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________________；

（3）铁是应用最广的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要的化合物。高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱条件下反应制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________________________

【题目】在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)

A. 64、2、24 B. 2、64、24 C. 32、50、12 D. 16、50、24

【题目】将下列溶液均稀释至100 mL后，溶液中c(Cl-）与120mL 2mol·L-1KCl溶液中c（Cl-）相等的是( )

A.60mL 1mol·L-1MgCl2溶液B.50mL 2mol·L-1ZnCl2溶液

C.40mL 2mol·L-1AlCl3溶液D.50mL 3mol·L-1NaCl溶液

【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )

A.阿伏伽德罗常数是6.02×1023

B.常温下，NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

C.32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA

D.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L-1盐酸中溶质粒子数相等

【题目】某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。

依据实验回答下列问题：

（1）由①可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L-1。

（2）写出②中产生沉淀的离子方程式_______。

（3）由③可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L-1。

（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_______（填离子符号）。

（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，他的理由是_______。

【题目】铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料，某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了两种不同的实验方案进行探究。

[探究一]实验步骤：

（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是___。NaOH溶液的体积V≥___。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__(填“偏高”或“偏低”)。

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