[题目]下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中.正确的是( )A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟生成B.氯气的水溶液可以导电.说明氯气是电解质C.氯水中加入有色布条.布条褪色.说明溶液中有Cl2存在D.漂白粉和明矾都常用于水处理.但二者的作用不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)

A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟生成

B.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

C.氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

D.漂白粉和明矾都常用于水处理，但二者的作用不同

【答案】D

【解析】

本题主要考查化学方程式和实验现象。

A、铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟生成氯化铜，并不是所有金属，故A错误；

B、氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条，布条会褪色，不能说明溶液中有Cl2存在，故C错误；

D．漂白粉具有氧化性，而明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，二者原理不同，前者杀菌消毒，后者除去悬浮性杂质，故D正确；

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（1）①石墨 ②盐酸 ③胆矾 ④KOH固体 ⑤Fe ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 ⑨干冰 ⑩熔融BaSO4

能导电的是________________________，电解质是_______________________，非电解质是________________________；

（2）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________________；

（3）铁是应用最广的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要的化合物。高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱条件下反应制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________________________

【题目】某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。

依据实验回答下列问题：

（1）由①可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L-1。

（2）写出②中产生沉淀的离子方程式_______。

（3）由③可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L-1。

（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_______（填离子符号）。

（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，他的理由是_______。

【题目】某市工商局查获400g袋装中老年补钙营养奶粉1401包，这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌，已知能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NaI+2NO↑+I2+2H2O

（1）上述反应中氧化剂是___________，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_______mol。

（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可以选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________________。

（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_________（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为____________________________________

①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4

【题目】某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。

（1）若实验需要980mL2.5mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体__g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要___、__（填仪器名称）。

（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为___g，转移的电子数为___。

（3）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__。

A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

B.定容操作时，俯视刻度线

C.向容量瓶中转移时有少量液体溅出

D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

（4）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+：___。

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.NA的单位是摩尔

B.16g16O中含有的氧原子数为NA

C.标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为NA个

D.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA

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[探究一]实验步骤：

（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是___。NaOH溶液的体积V≥___。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__(填“偏高”或“偏低”)。

【题目】下列变化过程中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

①煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO)； ②燃烧木炭取暖；

③灼热的木炭与二氧化碳反应； ④酸与碱的中和反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰； ⑥由液体水制水蒸气；

⑦氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和NH4Cl 晶体

【题目】有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五种溶液（X为某未知溶液），将部分溶液两两混合，现象如下表所示：

序号	操作	现象	离子方程式
i	①+②	白色沉淀	a
ii	②+③	b	c
iii	①+⑤	无色气体	d

（1）将表格补充完整。a．______；b．_____；c． ______。

（2）预测②与④不能发生反应，预测依据是__________。

（3）猜测⑤是H2SO4，因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测。实验iv的操作及现象是（所需试剂任选）____________ 。

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