Question

【题目】标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g。下列说法不正确的是

A.CO和CH4物质的量之比是1：3

B.CO的质量分数约为36. 8%

C.H和C原子个数比是3：1

D.混合气体的密度约为8.48g/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.n=8.96 L÷22.4L/mol=0.4mol，假设混合气体中CH4和CO的物质的量分别是x、y，则x+y=0.4，16x+28y=7.60，解得x=0.3mol，y=0.1mol，所以CO和CH4物质的量之比是0.1mol：0.3mol=1：3，A正确；

B. CO的物质的量是0.1mol，质量是2.8g，则CO质量分数(2.8g÷7.60g)×100%=36. 8%，B正确；

C.根据选项A分析可知n(CH4)=0.3mol，n(CO)=0.1mol，则根据元素守恒可知在该混合物中n(H)：n(C)=(0.3mol×4)：(0.3mol+0.1mol)= 3：1，结合N=n·NA可知微粒的物质的量的比等于它们的个数比，所以H和C原子个数比是3：1，C正确；

D.混合气体的密度ρ=7.60 g÷8.96 L=0.848g/L，D错误；

故合理选项是D。