题目内容

14．跟12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为（　　）
A．3.0gB．6.0gC．9.0gD．18.0g

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出二氧化硫的物质的量，然后可计算出该二氧化硫中含有的原子数，再结合NO的分子组成计算出一氧化氮的物质的量，最后根据m=nM计算出需要NO的质量．

解答 解：12.8gSO2的物质的量为：$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，0.2mol SO2中含有原子的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，
含有0.6mol原子需要NO的物质的量为：$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，需要NO的物质的量为：30g/mol×0.3mol=9.0g，
故选C．

点评 本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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19．能证明NaCl是离子化合物的事实是（　　）
A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电
20．合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝．
（1）用CO2可以生产燃料甲醇．
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=2a-3bkJ•mol-1．
（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制备．图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1 ；
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为30，10min改变的条件是升高温度．
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的负极，电解时阳极的电极反应式为Si+4H--4e-═SiH4↑．
2．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
（1）在ClO2的制备方法中，比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
比较方法一和方法二，哪种方法更好？方法二，说明理由方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；或方法二的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．

（2）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生用如图甲所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法，B部分还应补充什么装置水浴加热（冰水）冷凝，C中应装的试剂为NaOH溶液．
我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图乙所示，该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
（3）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl-，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的2.76倍．消毒水时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、MnO2难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子方程式2ClO2+5Mn2++6H2O=MnO2↓+2Cl-+12H+．
9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA
C．92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
D．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）请写出小烧杯中发生反应的离子方程式OH-+H+=H2O
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热偏大（填“偏大、偏小、无影响”）
（5）若根据实验测得放出了1.4kJ的热量，则中和热△H=-56kJ/mol
（6）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其电子数的$\frac{2}{3}$，Y和W是同一周期中原子半径相差最大两种元素．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z
B．X、Y 均能与W形成的离子化合物
C．Z、W的气态氢化物的稳定性：Z＞W
D．X、Z的最高价氧化物的水化物酸性：X＞Z
3．铁矿石（主要成份FeS）与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（　　）
A．16：25B．1：7C．1：6D．2：11
4．利用CO2和CH4重整可制合成气利用（主要成分为CO、H2），热化学方程式为：
I．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
II．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+4l.0kJ•mol-1
III．CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反应CO2（g）+CH4 （g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247 kJ•mol-1．
（2）固定n （CO2）═n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲．

①同温度下a（CO2）大于（填“大于”或“小于”）a（CH4），其原因是CO2发生了其他副反应．
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是该反应△H＞0，△S＞0，高温时△G=△H-T△S＜0．
（3）-定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为CO2+4H2=$\frac{\underline{\;Pb-Mg/SIO_{2}\;}}{\;}$CH4+2H2O．
（4）CO常用于工业冶炼金尾，图丙是在不同温度下CO还原四种金尾氧化物达平衡后气体中lg[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是BC．（填序号）
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金尾铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应△H＞0
（5）载人飞船中，以Pt为阳极，Pb （CO2的载体）为阴极，电解KHCO3溶液，总反应为：2CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O2，则其阴极反应式为CO2+H2O+2e-═CO+2OH-．

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