题目内容

15．我国发生的“三聚氰胺奶制品事件”已经造成多名患儿死亡．三聚氰胺是由碳、氢、氧、氮等元素组成，不法分子在奶制品中添加三聚氰胺的目的是为了提高牛奶中下列哪种成分的含量（　　）
A．油脂B．矿物质C．蛋白质D．维生素

分析 因为蛋白质是含N元素，其他营养素不含N元素，不法分子在奶制品中添加三聚氰胺，提高含氮量，若牛奶中氮元素质量分数≥0.46%，就可以认为蛋白质含量合格，以此来解答．

解答 解：A．油脂含C、H、O元素，不含N元素，故A不选；
B．矿物质不含N元素，故B不选；
C．蛋白质含N元素，不法分子在奶制品中添加三聚氰胺的目的是为了提高牛奶中蛋白质的含量，故C选；
D．维生素含C、H、O元素，不含N元素，故D不选；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构及组成，为高频考点，把握蛋白质及含N元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不法分子的目的是提高含氮量，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．某实验小组利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是E．
（3）E中出现黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴的现象．
（4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．
①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为KSCN溶液，现象是溶液变血红色．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择Cl2做氧化剂．
6．实验室配制500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．在天平上称出7.1g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）CBDAE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还不可缺的仪器有胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．定容时俯视刻度线
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（4）实验开始前，需检查容量瓶是否漏水．
3．某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）
A．Ca（HCO3）2B．Na2SC．FeI2D．AlCl3
10．下列说法正确的是（　　）
A．放热的反应发生时不必加热
B．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．放热反应在常温下一定很容易发生
20．（1）写出下列反应的离子方程式：
①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应NH4++OH-=NH3•H2O
②少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
③三氧化二铁和盐酸反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
②Cu2++Fe=Cu+Fe2+Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．
7．在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（　　）
A．v （A）=0.36mol•L-1•s-1B．v （B）=0.55mol•L-1•s-1
C．v （C）=0.40mol•L-1•s-1D．v （D）=0.48mol•L-1•s-1
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA
B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量
C．78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA
D．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
18．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：
实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O）的制备
已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按上图安装好装置，进行反应．
A．稀盐酸      B．浓盐酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是2：1．
（2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓．
（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3?5H2O的歩骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥．
Ⅱ．产品纯度的检测
已知：Na2S2O3?5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是$\frac{0.496v}{a}$%
Ⅲ．有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：
向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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