Question

（1）NaHCO₃是一种

 

（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：

 

；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

 

．

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）碳酸氢钠属于盐类，在水溶液里完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
（2）碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子；
（3）0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度．

解答： 解：（1）碳酸氢钠属于盐类，在水溶液里完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质；
故答案为：强；
（2）HCO₃^-水解生成碳酸分子与氢氧根离子，水解离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），说明HCO₃^-水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．

点评：本题考查盐类水解与离子浓度的大小比较、弱电解质的水解等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识．