题目内容
已知反应4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂是 ，氧化产物是 ，若有0.6molCl2生成时，反应中转移 mol电子，被氧化的HCl的物质的量是 ．
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考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
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解答：
解：4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，HCl中Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氧化产物为Cl2，0.6molCl2生成时，反应中转移0.6mol×2×[0-（-1）]=1.2mol，生成氯气时HCl被氧化，由Cl原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，
故答案为：MnO2；Cl2；1.2；1.2mol．
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故答案为：MnO2；Cl2；1.2；1.2mol．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素的化合价判断及守恒法应用，题目难度不大．
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