Question

在温度t℃时，某溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=12，则t

 

25（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：水的电离是吸热反应，温度越高电离成都越大，其Kw越大，根据水的离子积常数Kw=c（H⁺）?c（OH^-）来计算然后与25℃时Kw=10^-14比较判断．

解答： 解：在温度t℃时，某溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，a+b=12，水的离子积常数Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-12，Kw＞10^-14，所以温度高于25℃，
故答案为：大于；

点评：本题考查了Kw的有关计算，注意温度改变，水的离子积常数改变，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，题目难度不大．