Question

已知利用反应：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O也可以用来实验室制取氯气，若0.1mol KMnO₄与足量的浓HCl反应，则：
（1）标准状况下，生成的Cl₂体积为多少L？
（2）反应中，被氧化的HCl有多少mol？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据方程式计算生成氯气的物质的量，再根据V=nV_m计算氯气的体积；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl的物质的量．

解答： 解：（1）0.1mol KMnO₄与足量的浓HCl反应，则：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2                              5
0.1mol                         n（Cl₂）
n（Cl₂）=

0.1mol×5

2

=0.25mol，
标况下，V（Cl₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L
答：标况下，生成氯气的体积为5.6L．
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂）=0.25mol×2=0.5mol，
答：被氧化的HCl为0.5mol．

点评：本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．