题目内容
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g?mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是 ．
（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 ．
（3）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL．
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是
（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是
（3）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：（1）金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；
（2）根据n=
计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，表示出四氧化二氮的物质的量，根据电子转移守恒列方程计算；
（3）根据c=
计算浓硝酸的物质的量，根据n=cV可计算硝酸总物质的量，金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3），再根据V=
计算需要氢氧化钠溶液的体积．
（2）根据n=
| V |
| Vm |
（3）根据c=
| 1000ρω |
| M |
| n |
| c |
解答：
解：（1）金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为
=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，即金属提供电子为0.06mol，
令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得x=0.02 y=0.01
故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，
故答案为：2：1；
（2）标况下，NO2和N2O4混合气体的物质的量为
=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2的体积分数=
×100%=80%，
故答案为：80%；
（3）该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为
mol/L=14mol/L，
金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）mol×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为
=0.64L=640mL，
故答案为：640．
| 1.02g |
| 17g/mol |
令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：
|
解得x=0.02 y=0.01
故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，
故答案为：2：1；
（2）标况下，NO2和N2O4混合气体的物质的量为
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
| 0.04mol |
| 0.05mol |
故答案为：80%；
（3）该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为
| 1000×1.4×63% |
| 63 |
金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）mol×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为
| 0.64mol |
| 1mol/L |
故答案为：640．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，同时是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．
练习册系列答案
相关题目
已知某一化学反应情况如图，请回答