题目内容

13．已知一定条件下体积不变的密闭容器中（各物质均为气态），1mol N2和3mol H2充分反应生成 NH3放热为Q1 kJ，下列说法正确的是（　　）
A．上述反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-Q1 kJ/mol
B．相同条件下1mol N2（g）和3mol H2（g 的总键能小于2molNH3（g）的总键能
C．相同条件下将2molN2和6molH2置于相同容器中充分反应后放出的热量为Q2 kJ，Q2=2Q1
D．相同条件下气体密度不变时，可以判断反应N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）达到平衡状态

分析 A．该反应为可逆反应，则反应生成的氨气小于2mol，该生成2mol氨气放出的热量大于Q1kJ；
B．放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量；
C．相同条件下将2molN2和6molH2置于相同容器中，增大了压强，平衡向着正向移动，则放出的热量大于2Q1；
D．该反应前后都是气体，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变．

解答 解：A.1mol N2和3mol H2充分反应生成NH3放热为Q1kJ，应用该反应为可逆反应，则平衡时生成氨气的物质的量小于2mol，所以生成2mol氨气放出的热量大于Q1kJ，
上述反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜-Q1 kJ/mol，故A错误；
B．该反应为放热反应，则相同条件下1mol N2（g）和3mol H2（g）的总键能小于2molNH3（g）的总键能，故B正确；
C．相同条件下将2molN2和6molH2置于相同容器中，增大了压强，平衡向着正向移动，生成氨气的物质的量增大，则放出的热量Q2＞2Q1，故C错误；
D．反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的反应物、生成物都是气体，且容器的容积不变，根据ρ=$\frac{m}{V}$可知，混合气体的密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、可逆反应特点、平衡状态判断等知识，题目难度中等，明确化学反应与能力变化的关系为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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18．某油脂X可由甘油（丙三醇：C3H8O3）和油酸（C18H34O2）脱水形成．已知1mol甘油和3mol油酸反应得到1molX，X的分子式是（　　）
A．C57H104O6B．C57H108O6C．C57H106O6D．C57H102O6
19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W．下列说法正确的是（　　）
A．X、Z、W均可形成两种常见氧化物
B．四种元素在自然界均不能以游离态存在
C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等
D．离子半径：W＞Z＞Y
1．某化学学习小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：
（1）反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的还原剂是Na2O2（写化学式）；反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2的氧化剂是Na2O2（写化学式），每生成1mol O2转移2mol电子．
（2）进行探究：
①提出假设．
假设1：全部是Na2O2
假设2：全部是Na2CO3
假设3：是Na2O2与Na2CO3的混合物．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期的现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1mol•L-1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1mol•L-1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立
或假设1不成立．
步骤2：
步骤3：
8．化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z；Y、Z经催化加氢都可得到2-甲基丁烷．则X的结构简式为（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．CH3CH2CHClCH2CH3
C．D．
18．某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

（1）煅烧过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”时应保持溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是提高浸取速率．
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水．
5．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）⑦为O（填元素符号）；
（2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH （填化学式）；
（3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为K+＞Ca2+＞Mg2+（请填离子符号）；
（4）①和⑨两元素形成化合物灼烧时的焰色为黄 色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
2．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．
（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）
①打开止水夹         ②熄灭C处的酒精喷灯    ③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯  ⑤收集氢气并验纯         ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
（3）收集氢气验纯时，最好采用排水方法收集氢气．
探究二：
（4）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+（结合离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有Cu2O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN溶液（填试剂）若溶液变血红色（实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．
探究三：
（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=0.55mol．
3．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．
Ⅰ．探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：
（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸　②稀硫酸　③浓硝酸　④稀硝酸，能随即发生反应的是③，微热则发生反应的是④，加热后发生反应的是①，加热也不发生反应的是②．由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是③＞④＞①＞②．（用序号填空）
（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括BC（选填序号）．
A．通入X气体后产生白色沉淀
B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体开始产生沉淀
D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）由此可得到的结论是BCD（选填序号）．
A．HNO3的酸性比H2SO4强　   B．盐酸的酸性比H2SO3强
C．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）  D．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ．图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还?原产物的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体不能（填“能”或“不能”），请简述理由：圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应，生成红棕色NO2，反应方程式为2NO+O2=NO2．
（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是向烧杯中加入适量水，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，水进入干燥管，干燥管内外形成液面高度差，关闭止水夹，干燥管内液面高保持不变，表明装置气密性良好．

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