Question

某同学用下列各装置设计一个实验，验证氯气的性质．
请回答：
（1）②中浓硫酸的作用是

 

；
（2）③中的实验现象是

 

；④中的实验现象是

 

；上述实验现象说明起漂白作用的是

 

（填化学式）．
（3）⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气、防止污染大气，试写出反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘的性质实验,氯气的实验室制法

专题：实验题

分析：该实验是气体通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入②，不能使干燥的有色布条褪色，再通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

解答： 解：（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气，
故答案为：除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案为：有色布条不褪色；湿润有色布条褪色；次氯酸；
（3）氯气可用碱溶液来吸收：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂0，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂0．

点评：本题考查氯气的性质，氯气没有漂白性，氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表现的性质．