Question

25℃时，某一元酸HA的电离常数Ka=10^-6，现将0.1mol?L^-1的HA溶液和0.1mol?L^-1的NaA溶液等体积混合，溶液显

 

（填“酸性”、“中性”、碱性“）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：25℃时，某一元酸HA的电离常数Ka=10^-6，NaA中水解平衡常数Kb=

Kw

Ka

=

10-14

10-6

=10^-8＜10^-6，说明HA的电离程度大于水解程度，据此判断0.1mol?L^-1的HA溶液和0.1mol?L^-1的NaA溶液等体积混合后溶液酸碱性．

解答： 解：25℃时，某一元酸HA的电离常数Ka=10^-6，NaA中水解平衡常数Kb=

Kw

Ka

=

10-14

10-6

=10^-8＜10^-6，说明HA的电离程度大于水解程度，所以0.1mol?L^-1的HA溶液和0.1mol?L^-1的NaA溶液等体积混合后溶液呈酸性，故答案为：酸性．

点评：本题考查了弱电解质的电离和盐类水解，明确Ka、Kb、Kw之间的关系是解本题关键，再结合电离平衡常数与水解平衡常数相对大小判断溶液酸碱性，题目难度不大．