钠.钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘.NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠.其生产流程如下:(1)碘在周期表中的位置为第五周期.第ⅦA族．(2)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度.如果温度过低.会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO--的物质的量之比为1:1.请完成该反应的离子方程式的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：

（1）碘在周期表中的位置为第五周期、第ⅦA族．
（2）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO₃^-与IO^--的物质的量之比为1：1，请完成该反应的离子方程式的配平
4I₂+8OH^-=1IO₃^-+1IO^-+6I^-+4H₂O
（3）生产流程中加入过量铁屑的目的是将NaIO₃完全转化为NaI，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是3H₂O+2Fe+NaIO₃=NaI+2Fe（OH）₃↓．
（4）溶液2中除含有H⁺外，一定含有的阳离子是Fe²⁺．
（5）已知I^-易被空气中的O₂氧化，则从溶液1中获得NaI固体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

分析由制备流程可知，碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO₃，加入Fe与NaIO₃发生氧化还原反应生成NaI、氢氧化铁，经过滤后得到红褐色固体氢氧化铁，过滤后溶液中主要含NaI，分离、提纯得到NaI，
（1）碘与氯位于同一主族，核外有5个电子层；
（2）生成IO₃^-与IO^-，I元素的化合价均升高，则还生成NaI，结合电子、电荷守恒分析；
（3）Fe与NaIO₃发生氧化还原反应；
（4）由溶液含H⁺，固体完全溶解，Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；
（5）可用蒸发的方法得到晶体．

解答解：（ l ）碘核外有最外层电子数为7，5个电子层，则位于周期表第五周期、第ⅦA族，故答案为：第五周期、第ⅦA族；
（2）NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO₃^-与IO^-的物质的量之比为1：1，若均为1mol，由电子守恒可知，生成I^-为$\frac{1×5+1×1}{（1-0）}$=6mol，结合电荷守恒及原子守恒可知离子反应为4I₂+8OH^-=IO₃^-+IO^-+6I^-+4H₂O，
故答案为：4、8、l、l、6、4；
（3）加入过量铁屑的目的是将NaIO₃完全转化为NaI，加入铁屑时发生反应的化学方程式为3H₂O+2Fe+NaIO₃=NaI+2Fe（OH）₃↓，
故答案为：将NaIO₃完全转化为NaI；3H₂O+2Fe+NaIO₃=NaI+2Fe（OH）₃↓；
（4）固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，加硫酸得到溶液2除含有H⁺外，固体完全溶解，一定含有的阳离子是Fe²⁺，
故答案为：Fe²⁺；
（5）从溶液中获得晶体，可将溶液进行蒸发浓缩，然后冷却结晶，过滤得到晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．

点评本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程中的反应及氧化还原反应的分析、质量守恒的计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等．

练习册系列答案

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9．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验编号	0.01mol•L^-1酸性KMnO₄溶液	0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液	水	1mol•L^-1MnSO₄溶液	反应温度/℃	反应时间
Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	125
Ⅱ	V₁ mL	V₂ mL	1mL	0	20	320
Ⅲ	V₃ mL	V₄ mL	V₅mL	0	50	30
Ⅳ	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反应的方程式（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则
V₁=2V₂=1V₃=2V₄=2V₅=0．
（3）从实验数据分析，实验I和IV研究催化剂对反应的影响．
（4）请配平上面的化学方程式：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄= 1K₂SO₄+ 2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．

10．硫酸盐有着广泛的应用．
（1）以下是CuSO₄•5H₂O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：
①理论上，为了制得纯净的CuSO₄•5H₂O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为3：2，发生反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定．滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色．请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）．

．
③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ （OH）₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO₂的溶解）．则电解过程中共转移电子的物质的量为0.6mol．
（2）为测定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl₂或Ba（OH）₂溶液，产生白色沉淀．
②过滤、洗涤、干燥（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
若试样为m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：$\frac{m-132n}{42}$ mol．
（用含m、n的代数式表示）．
（3）PbSO₄难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是②③．
①醋酸铅可溶于水
②醋酸铅是弱电解质
③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）
⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行．

7．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（　　）

14．为了确定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO₂的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO₂在水中的溶解）如表．

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸体积（mL）	30.0	30.0	30.0	30.0
样品质量（g）	2.96	3.70	5.18	6.66
CO₂的体积（mL）	672	840	896	672

（1）样品中物质的量之比n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=2：1；
（2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=2.5mol/L．

4．将浓度为0.1mol•L^-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$

D．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$

11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③金属钠投入到FeCl₂中
④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂．

8．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+xD（g），经2min后B的浓度减少了1.2mol/L，下列反应速率的表示正确的是（　　）

	A．	用A表示的反应速率是0.8mol/（L•min）
	B．	2min末时的反应速率，用B表示为0.6mol/（L•min）
	C．	用C表示的反应速率是0.4mol/（L•min）
	D．	若用D表示反应速率是0.8mol/（L•min），则x=2

6．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Br^-等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

（1）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（写出一种）．
（2）Ⅰ中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（3）Cl₂和Br₂均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e^-，两个原子各提供1e^-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e^-稳定结构．
（4）Ⅲ中，加入适量CaCl₂固体的目的是除去SO₄^2-．
（5）写出IV中反应的离子方程式Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺．

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