题目内容

16．某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g/mol．

分析 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，先根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下448mL该气体的物质的量，再根据m=$\frac{m}{n}$计算出该氧化物的摩尔质量．

解答 解：在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，该气体的物质的量为：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
该气体的摩尔质量为：$\frac{1.28g}{0.02mol}$=64g/mol，
故答案为：64 g/mol．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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6．关于溶液配制的有关问题，请回答：
（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．
A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
C．任意规格； 572g      D．500mL； 106g
（3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸．请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL 容量瓶（填写仪器名称）．
②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.6mL．
③稀浓硫酸时，实验操作步骤：水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
（4）误差分析：
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不变”）
②定容时仰视读数，导致最终结果偏小；（填“偏大”“偏小”或“不变”）
7．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（　　）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
4．将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
A．c（H+）B．Ka（HF）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$
11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中  
 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③金属钠投入到FeCl2中                  
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
A．①②③④⑤B．只有①④⑤C．只有②③D．只有③④
1．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（　　）
A．Zn、FeB．Zn、CuC．Fe、CuD．Zn、Fe、Cu
8．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+xD（g），经2min后B的浓度减少了1.2mol/L，下列反应速率的表示正确的是（　　）
A．用A表示的反应速率是0.8mol/（L•min）
B．2min末时的反应速率，用B表示为0.6mol/（L•min）
C．用C表示的反应速率是0.4mol/（L•min）
D．若用D表示反应速率是0.8mol/（L•min），则x=2
5．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀．
②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．
3．亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O；
②Ksp（FeS）=6.3×10-18； Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为71g．
（2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是dc （填写序号）．
a．蒸馏       b．灼烧       c．过滤      d．冷却结晶     e．蒸发
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．
表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
 弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1），此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．

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