题目内容
某元素R3+离子的结构示意图为
，则该元素氧化物的化学式为 ，1mol该元素的单质跟足量稀H2SO4反应，转移的电子数为 mol，生成氢气的体积（标准状况）为 L．
，则该元素氧化物的化学式为考点：物质的量的相关计算,原子结构示意图,根据化合价正确书写化学式(分子式)
专题：
分析：某元素R3+离子的结构示意图为，R原子质子数为2+8+3=13，为Al元素，根据化合价书写氧化物化学式，计算电子转移数目，根据电子转移守恒计算生成氢气的体积．
，R原子质子数为2+8+3=13，为Al元素，根据化合价书写氧化物化学式，计算电子转移数目，根据电子转移守恒计算生成氢气的体积．解答：
解：某元素R3+离子的结构示意图为，R原子质子数为2+8+3=13，为Al元素，其氧化物化学式为Al2O3，Al与硫酸反应时生成硫酸铝与氢气，转移电子为1mol×3=3mol，根据电子转移守恒，生成氢气的物质的量为
×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：Al2O3；3；33.6．
，R原子质子数为2+8+3=13，为Al元素，其氧化物化学式为Al2O3，Al与硫酸反应时生成硫酸铝与氢气，转移电子为1mol×3=3mol，根据电子转移守恒，生成氢气的物质的量为| 3mol |
| 2 |
故答案为：Al2O3；3；33.6．
点评：本题考查核外电子排布、电子转移数目计算、化学方程式有关计算等，比较基础，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是（ ）
| A、有蓝色沉淀 |
| B、有蓝色沉淀和气体产生 |
| C、有气体产生，无沉淀生成 |
| D、无沉淀和有气体产生 |
下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（ ）
| A、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1 |
| B、稀醋酸与0.1 mol?L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 |
| C、已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1 |
| D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ?mol-1 |
有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1mol
O2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H-O键比断开1molH-Cl 键所需能量高（ ）
O2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H-O键比断开1molH-Cl 键所需能量高（ ）
A、
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B、
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C、
| ||
D、
|
下列电离方程式错误的是（ ）
| A、H2CO3?2H++CO32- |
| B、NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42- |
| C、NaHCO3=Na++HCO3- |
| D、Ba （OH）2=Ba2++2OH- |
已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 |
| B、镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀 |
| C、电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为NA |
| D、在lL0．lmol．L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | ||||
B、电解饱和食盐水 2Cl-+2H+
| ||||
| C、在稀氨水中通入过量CO2 NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3- | ||||
| D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
