Question

下列电离方程式错误的是（　　）

• A、H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• B、NaHSO₄（溶液）=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
• D、Ba （OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：A．多元弱酸分步电离，以第一步为主；
B．硫酸是强电解质，硫酸氢根离子在溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子；
C．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，弱酸酸根碳酸氢根离子不能拆写；
D．氢氧化钡为强电解质，完全电离，用等号连接；

解答： 解：A．碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A错误；
B．NaHSO₄为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．NaHCO₃是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故C正确；
D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂ =Ba²⁺+2OH^-，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了电离方程式的书写，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．