题目内容
已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 |
| B、镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀 |
| C、电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为NA |
| D、在lL0．lmol．L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．氯化铁溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热促进水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁；
B．铁比锡活泼在原电池反应中做负极；
C．电解精炼铜时，比铜活泼的金属先溶解；
D．依据碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子分析．
B．铁比锡活泼在原电池反应中做负极；
C．电解精炼铜时，比铜活泼的金属先溶解；
D．依据碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子分析．
解答：
解：A．氯化铁溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热促进水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，加热蒸干最终得不到氯化铁固体，故A正确；
B．铁比锡活泼在原电池反应中做负极，镀锡的铁制品，镀层部分受损后露出的铁表面更易腐蚀，故B正确；
C．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，Ni-2e-=Ni2+，Cu-2e-=Cu2+，可见每转移2mol电子时阳极上溶解的铜必小于NA，故C错误；
D．在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1NA，故D正确；
故选：C．
B．铁比锡活泼在原电池反应中做负极，镀锡的铁制品，镀层部分受损后露出的铁表面更易腐蚀，故B正确；
C．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，Ni-2e-=Ni2+，Cu-2e-=Cu2+，可见每转移2mol电子时阳极上溶解的铜必小于NA，故C错误；
D．在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1NA，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了盐类水解的应用、金属的腐蚀与防护、电解法精炼铜，明确盐类水解的规律、原电池、电解池工作原理是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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