Question

有反应4HCl+O₂→2Cl₂+2H₂O，已知2molO₂被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1mol
O₂需要吸收b kJ的热量，断开1molCl₂需要吸收c kJ的热量．则断开1mol H-O键比断开1molH-Cl 键所需能量高（　　）

• A、

  b-a-2c

  4

• B、

  a+2b-4c

  8

• C、

  a+b-2c

  4

• D、

  2b-a-4c

  8

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：设H-Cl键的键能为XkJ/mol，H-O键的键能为YkJ/mol，然后根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能求出H-O键与H-Cl键的键能差．

解答： 解：设H-Cl键的键能为XkJ/mol，H-O键的键能为YkJ/mol，因反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，所以
-

a

2

aakJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol-2ckJ/mol-4YkJ/mol，所以Y-X=

a+2b-4c

8

，即断开1mol H-O键比断开1mol H-Cl 键所需能量高

a+2b-4c

8

kJ，
故选：B．

点评：本题主要考查了反应热与键能的关系，掌握反应热=反应物的总键能-生成物的总键能是解题的关键．