题目内容
2．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）| A． | 等于p% | B． | 大于p% | ||
| C． | 小于p% | D． | 达到平衡的时间乙更长 |
分析 甲容器保持体积不变，达到平衡时甲容器中SO2的转化率为p%，固定甲分析乙中的变化，乙容器保持压强不变，发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），导致n减小，V减小相当于压强增大，则平衡正向移动，以此来解答．
解答 解：体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，
甲容器保持体积不变，达到平衡时甲容器中SO2的转化率为p%，
相比甲来说，乙容器保持压强不变，发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），导致n减小，体积减小，相当于压强增大，则平衡正向移动，则SO2的转化率增大，
即乙容器中SO2的转化率大于p%，
乙中反应速率大，达到平衡的时间乙更短，
故选B．
点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握乙中体积减小相等于压强增大为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转化思想的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．有A、B、C、D四块金属，若A、B用导线相连成原电池时，A为负极；若C、D相连构成原电池时，电流由D流向C；A、C相连浸入稀硫酸中时，C极上产生大量气泡；把D投入到B的硫酸盐溶液中，D的表面有B析出；则四种金属的活动性顺序为（ ）
| A． | B＞D＞C＞A | B． | C＞A＞B＞D | C． | A＞C＞D＞B | D． | A＞B＞C＞D |
15．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Fe与足量的非金属反应转移电子为2mol | |
| B． | 1mol Fe与足量的硝酸反应转移电子为3mol | |
| C． | 1mol FeCl3与足量Zn反应转移电子为2mol | |
| D． | 1mol FeCl2与足量Cu反应转移电子为2mol |
10．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸发结晶时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 过滤时，溶液的液面高于滤纸的边缘 | |
| C． | 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒到另一个烧杯中 | |
| D． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
17．地壳中铝元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年．合理的解释是（ ）
| A． | 铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现 | |
| B． | 铜矿较易还原，铝矿很难还原 | |
| C． | 矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 | |
| D． | 铜比铝相对原子质量大 |
7．下列物质不属于空气污染物的是（ ）
| A． | SO2 | B． | N2 | C． | NO2 | D． | NO |
11．表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑨元素，填写下列空白．
（1）④的原子半径比⑤的原于半径大 （填“大”或“小”）．
（2）⑧的原子结构示意图为
．
（3）①、②、③的非金属性依次增强（填“增强”或“减弱”）．
（4）由氢与⑦所形成的化合物的分子式是H2S．
（5）④、⑤和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH（写化学式）．
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（2）⑧的原子结构示意图为
．（3）①、②、③的非金属性依次增强（填“增强”或“减弱”）．
（4）由氢与⑦所形成的化合物的分子式是H2S．
（5）④、⑤和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH（写化学式）．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是主族元素 | |
| B． | 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱 | |
| C． | 在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数 | |
| D． | 元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强 |