Question

11．表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑨元素，填写下列空白．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③
三	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）④的原子半径比⑤的原于半径大 （填“大”或“小”）．
（2）⑧的原子结构示意图为．
（3）①、②、③的非金属性依次增强（填“增强”或“减弱”）．
（4）由氢与⑦所形成的化合物的分子式是H₂S．
（5）④、⑤和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH（写化学式）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的相对位置可知：①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，
（1）同周期从左向右原子半径减小；
（2）Cl的质子数为17，原子结构有3个电子层，最外层电子数为7；
（3）同周期从左向右非金属性增强；
（4）氢与⑦所形成的化合物为硫化氢；
（5）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应氧化物的水化物碱性最强．

解答 解：由元素在周期表中的相对位置可知：①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，
（1）同周期从左向右原子半径减小，则④的原子半径比⑤的原于半径大，故答案为：大；
（2）Cl的质子数为17，原子结构有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）同周期从左向右非金属性增强，则①、②、③的非金属性依次增强，故答案为：增强；
（4）氢与⑦所形成的化合物为硫化氢，分子式为H₂S，故答案为：H₂S；
（5）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应氧化物的水化物碱性最强，则④、⑤和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH，故答案为：NaOH．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．