已知A.B.C.D.E.F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素．其中A.B.C.D核电荷数之和为36.A.C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数.D原子质子数为B原子质子数的两倍.E元素所在主族均为金属.F的价电子数与C的核电荷数相等．(1)下列关于上述几种元素的说法正确的是c.d．a．B.C.D的原子半径由大到小的顺序为:D＞C＞Bb� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素．其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等．
（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是c、d．
a．B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D＞C＞B
b．E、F的最外层电子数相等
c．A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
d．B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e．A、C、F位于周期表的3区
（2）B单质有两种同素异形体．其中在水中溶解度较大的是O₃（填化学式），原因是O₃为极性分子，而O₂为非极性分子，由相似相溶原理知O₃更易溶解于极性溶剂水中．
（3）EA₂和A₂B熔点较高的是CaH₂（填化学式），原因是CaH₂为离子晶体，H₂O为分子晶体．
（4）D与B可以形成两种分子，其中DB₂分子中心原子的杂化类型是sp²．
下列分子或离子中与DB3结构相似的是c．
a．NH₃b．SO₃^2-c．NO₃^-d．PCl₃
（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示．则高温时甲易转化为乙的原因为Cu₂O中Cu的3d轨道为3d¹⁰全充满状态，比较稳定．

若乙晶体密度为pg/cm³，则乙晶胞的晶胞参数为a=$\root{3}{\frac{288}{p{N}_{A}}}$×10⁹ nm．

分析 A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素．A、B、C、D核电荷数之和为36，则B不能位于第三周期，由于第三周期中Na、Mg、Al三者原子序数之和最小为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则B处于第二周期，A、C原子最外层电子数均为1，二者处于IA族，C、D不可能处于第三周期，因为第四周期中K、Ca二者原子序数之和最小为39，故C也属于短周期元素，C的原子序数又大于B，故C为Na，A为氢或锂，A、B、D原子序数之和为36-11=25，D原子质子数为B原子质子的两倍，则A为H元素、B为O元素、D为S元素；E元素所在主族均为金属，则E处于ⅡA族，原子序数大于硫，故E为Ca．结合元素周期律与物质性质解答．

解答解：A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素．A、B、C、D核电荷数之和为36，则B不能位于第三周期，由于第三周期中Na、Mg、Al三者原子序数之和最小为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则B处于第二周期，A、C原子最外层电子数均为1，二者处于IA族，C、D不可能处于第三周期，因为第四周期中K、Ca二者原子序数之和最小为39，故C也属于短周期元素，C的原子序数又大于B，故C为Na，A为氢或锂，A、B、D原子序数之和为36-11=25，D原子质子数为B原子质子的两倍，则A为H元素、B为O元素、D为S元素；E元素所在主族均为金属，则E处于ⅡA族，原子序数大于硫，故E为Ca．
（1）a．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：C（Na）＞D（S）＞B（O），故a错误；
b．E为Ca、F为Cu，二者最外层电子数分别为2、1，故b错误；
c．H、O、Na、S四种元素中电负性和第一电离能最大的均为O，故c正确；
d．B与C形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有非极性键，故d正确；
e．H、Na位于周期表的s区，Cu处于周期表中ds区，故e错误．
故答案为：cd；
（2）B单质有两种同素异形体有氧气、臭氧，O₂分子为非极性分子，而O₃分子为极性分子，水分子是极性分子，相似相溶，故在水中溶解度较大的是O₃，
故答案为：O₃；O₃为极性分子，而O₂为非极性分子，由相似相溶原理知O₃更易溶解于极性溶剂水中；
（3）CaH₂属于离子晶体，H₂O属于分子晶体，熔点较高的是CaH₂，
故答案为：CaH₂；CaH₂属于离子晶体，H₂O属于分子晶体；
（4）SO₂分子中S原子孤电子对数=$\frac{6-2×2}{2}$=1，价层电子对数=2+1=3，故S原子的杂化类型是 sp²，
SO₃中S原子孤电子对数=$\frac{6-2×3}{2}$=0，价层电子对数为3+3=3，为平面三角形结构，NH₃为三角锥形结构，SO₃^2-中S原子孤电子对数=$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，价层电子对数=3+1=4，为三角锥形结构，NO₃^- 中N原子孤电子对数=$\frac{5+1-2×3}{2}$=0，价层电子对数=3+0=3，为平面三角形结构，PCl₃为三角锥形结构，所以NO₃^-的结构与SO₃相似；
故答案为：sp²；c；
（5）甲中Cu原子数目为4，氧原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，化学式为CuO，乙中Cu原子数目为4，氧原子数目为1+8×$\frac{1}{8}$=2，化学式为Cu₂O，Cu²⁺外围电子排布为3d⁹，而Cu⁺外围电子排布为3d¹⁰，属于稳定结构，故高温下CuO可以转化为Cu₂O，
乙晶体密度为pg/cm³，乙晶胞质量为2×$\frac{144}{{N}_{A}}$g，则晶胞参数=$\root{3}{\frac{2×\frac{144}{{N}_{A}}g}{pg/c{m}^{3}}}$cm=$\root{3}{\frac{288}{p{N}_{A}}}$cm=$\root{3}{\frac{288}{p{N}_{A}}}$×10⁹nm，
故答案为：CuO中Cu²⁺外围电子排布为3d⁹，而Cu₂O中Cu⁺外围电子排布为3d¹⁰，属于稳定结构；$\root{3}{\frac{288}{p{N}_{A}}}$×10⁹nm．

点评本题是对物质结构与性质的考查，推断元素是解题关键，涉及核外电子排布、元素周期律、电离能、电负性、杂化方式与空间构型判断、分子结构与性质、晶胞计算等，元素推断难度较大，较好地考查学生分析推理能力，难度较大．

练习册系列答案

相关题目

6．

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.00lmol•L^-1 xLB溶液、0.00lmol•L^-1 yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol•L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0．lmol•L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是NaOH溶液，E是CH₃COOH溶液．（填写化学式）
（2）用水稀释0.1mol•L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积④OH^-的物质的量
（3）常温下OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A ②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E＞A
⑤E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度A和B混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的④曲线
（5）室温下，向0.0lmol•L^-1C溶液中滴加0.0lmol•L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）（填写序号）

5．

1L某混合溶液，可能含有的离子如表：

可能大量含有的阳离子	H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、K⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、ClO^-、AlO₂^-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．
①该溶液中一定含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；
②可能存在的阳离子有K⁺；
③肯定不存在的阴离子是ClO^-、AlO₂^-．
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题．

Cl₂的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl^-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I^-）	a mol	0	0

①a的值为0.15；
②当通入Cl₂的体积为3.36L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；此时溶液中Br^-、I^-的物质的量浓度分别为c（Br^-）=0.75mol/L，c（I^-）=0.05mol/L．

2．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率（　　）

	A．	等于p%		B．	大于p%
	C．	小于p%		D．	达到平衡的时间乙更长

9．下列各组物质，相互间属于同系物关系的是（　　）

19．某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃，出现白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO₃溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀乙析出．
根据上述实验完成下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是Ba²⁺，Al³⁺，MnO₄^-．
（2）一定存在的离子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．
（3）判断沉淀乙成分的方法是向沉淀中加入过量HCl，全部溶解沉淀为碳酸钡，部分溶解沉淀为碳酸钡与硫酸钡的混合物．
（4）写出有关反应的离子方程式
实验①：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为AlO₂^-，原溶液中该离子的物质的量为0.1mol．

6．起固定氮作用的化学反应是（　　）

	A．	N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃		B．	硝酸工厂用NH₃氧化制NO
	C．	NH₃与HCl生成NH₄Cl		D．	由NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵

3．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．回答问题：
（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应．
（2）反应方程式是Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，
（3）该反应属于复分解反应（填反应类型）．
（4）通过玻片与烧杯之间结冰黏在一起、有少许刺激性气味的气体现象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量小于生成物的总能量．

4．下列判断不正确的是（　　）

	A．	酸性：HF＞HCl＞H₂S		B．	沸点：CBr₄＞CCl₄＞CF₄
	C．	碱性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃		D．	稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se

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