题目内容
15．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 1mol Fe与足量的非金属反应转移电子为2mol | |
| B． | 1mol Fe与足量的硝酸反应转移电子为3mol | |
| C． | 1mol FeCl3与足量Zn反应转移电子为2mol | |
| D． | 1mol FeCl2与足量Cu反应转移电子为2mol |
分析 A、金属Fe与足量的非金属单质硫反应产物是硫化亚铁，和氯气反应产物是氯化铁，根据化合价的变化判断电子转移情况；
B、金属铁和硝酸反应，得到的氧化产物是硝酸铁，根据化合价的变化判断电子转移情况；
C、FeCl3与足量Zn反应产物是氯化锌和金属铁，根据化合价的变化判断电子转移情况；
D、FeCl2与金属Cu之间不会发生反应，不存在电子转移．
解答 解：A、1mol金属Fe与足量的非金属单质硫反应产物是硫化亚铁，反应转移电子为2mol，1mol金属Fe与足量氯气反应产物是氯化铁，反应转移电子为3mol，故A错误；
B、1mol金属铁和足量硝酸反应，得到的氧化产物是硝酸铁，反应转移电子为3mol，故B正确；
C、1molFeCl3与足量Zn反应产物是氯化锌和金属铁，反应转移电子为3mol，故C错误；
D、FeCl2与金属Cu之间不会发生反应，不存在电子转移，故D错误．
故选B．
点评 本题考查学生元素化合价的变化和电子转移之间的关系，属于氧化还原反应知识的考查，难度中等．
练习册系列答案
教育世家状元卷系列答案
黄冈课堂作业本系列答案
单元加期末复习先锋大考卷系列答案
相关题目
5．下列物质中含有非极性键的共价化合物是（ ）
| A． | H2O2 | B． | CH4 | C． | Na2O2 | D． | I2 |
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
3．金属一般具有的性质是（ ）
| A． | 在反应中作氧化剂 | B． | 原子中电子的个数比较少 | ||
| C． | 熔、沸点都比较高 | D． | 能导电、导热，有延展性 |
10．不能用Cl2跟金属单质直接化合制取的物质是（ ）
| A． | AlCl3 | B． | FeCl3 | C． | CuCl2 | D． | FeCl2 |
20．下列与蛋白质的变性无关的是（ ）
| A． | 甲醛溶液浸泡生物样本 | |
| B． | 强酸、强碱对蛋白质的腐蚀 | |
| C． | 重金属盐使人和动物中毒 | |
| D． | 浓的硫酸铵溶液使鸡蛋清溶液析出固体 |
5．
1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．
①该溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+；
②可能存在的阳离子有K+；
③肯定不存在的阴离子是ClO-、AlO2-．
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题．
①a的值为0.15；
②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.05mol/L．
1L某混合溶液，可能含有的离子如表：| 可能大量含有的阳离子 | H+、NH4+、Al3+、K+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- |
①该溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+；
②可能存在的阳离子有K+；
③肯定不存在的阴离子是ClO-、AlO2-．
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题．
| Cl2的体积（标准状况） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
| n（Cl-） | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
| n（Br-） | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
| n（I-） | a mol | 0 | 0 |
②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.05mol/L．