Question

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O

 

（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素
的含量常用到如下两个反应：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应②的还原剂是

 

；氧化产物

 

；若收集到44.8L （标准状况）的CO₂时，消耗氧化剂

 

 mol，有

 

mol电子发生转移．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e^-；
（2）2KMnO₄+5H₂CO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此解答．

解答： 解：（1）KIO₃+6HI═KI+3I₂↑+3H₂O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e^-，单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（2）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则H₂C₂O₄为还原剂，被氧化，所以CO₂为氧化产物，由反应可知，消耗2mol氧化剂时生成10mol气体，则收集到44.8L （标准状况）的CO₂时，消耗氧化剂为

44.8L

22.4L/mol

×

2

10

=0.4mol，转移电子为0.4mol×（7-2）=2mol，
故答案为：H₂C₂O₄；CO₂；0.4；2．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子、计算的考查，题目难度不大．