题目内容
硝酸铵受热分解的化学方程式为：2NH4NO3
2N2↑+O2↑+4H2O．下列说法正确的是（ ）
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| A、还原产物为H2O |
| B、氧化产物为N2、O2 |
| C、只有氧元素被氧化 |
| D、当生成1 molO2 时，转移电子数为6NA |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2NH4NO3
2N2↑+O2↑+4H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0，O元素的化合价由-2价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，以此来解答．
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解答：
解：A．水不是还原产物，也不是氧化产物，故A错误；
B．N、O元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氧化产物为N2、O2，故B正确；
C．N、O元素的化合价升高，则N、O元素均被氧化，故C错误；
D．当生成1 molO2 时，有2molN原子得到电子，则转移电子数为2×（5-0）×NA，=10NA，故D错误；
故选B．
B．N、O元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氧化产物为N2、O2，故B正确；
C．N、O元素的化合价升高，则N、O元素均被氧化，故C错误；
D．当生成1 molO2 时，有2molN原子得到电子，则转移电子数为2×（5-0）×NA，=10NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项D为易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（ ）| A、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
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下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ）
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2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1，这个热化学方程式表示（ ）
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0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（ ）
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| B、C（K+）+C （S2-）=0.3mol/L |
| C、C（K+）=C（S2-）+C （HS-）+C （H2S） |
| D、C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S） |
下列说法正确的是（ ）
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| B、稳定性：HF＞HCl＞HBr |
| C、原子半径：C＞N＞P |
| D、碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、阴极射线、α-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 |
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