题目内容
【题目】标准状况下一定体积的HCl气体，将其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假设溶液的体积不变化，向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。继续向呈中性的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所的沉淀的质量为2.33g。
(1)生成沉淀的离子反应方程式：_______________________________。
(2)原硫酸溶液的浓度为：______________________________________。
(3)标准状况下HCl气体的体积为多少毫升？（写出计算过程）__________。
【答案】Ba2++SO42-=BaSO4↓ 0.02mol/L 224mL
【解析】
(1)硫酸与NaOH发生酸碱中和反应，产生硫酸钠和水，HCl溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，产生氯化钠和水，向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，发生沉淀反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
(2)根据S元素守恒，可知n(H2SO4)=n(BaSO4)=
，由于原硫酸溶液体积是500mL，所以硫酸溶液的浓度是c(H2SO4)=
=0.02mol/L；
(3)结合酸碱中和反应的实质H++OH-=H2O可知n(HCl)+2n(H2SO4)=n(NaOH)，n(NaOH)=cV=0.60mol/L×0.050ml=0.03mol，则n(HCl)= n(NaOH)- 2n(H2SO4)=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，所以V(HCl)=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。
【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。
【资料查阅】
①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；
②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。
（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。
（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。
（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：
步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。
步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反应的离子方程式为：MnO
＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。
②通过计算确定x＝________。
