[题目]下列化学反应中.属于氧化还原反应的是A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑C. Na2O+H2O=2NaOH D. Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

C. Na2O+H2O=2NaOH D. Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑

【答案】D

【解析】

若反应中有元素的化合价的变化，就是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应，据此分析判断。

A.该反应是复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，A错误；

B.该反应是分解反应，在反应过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，B错误；

C.该反应是化合反应，反应过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C错误；

D.该反应是置换反应，反应过程中有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确；

故合理选项是D。

练习册系列答案

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）常温下，X的颜色是____________。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途_________________________。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到这种碘酸盐，此反应的离子方程式是______________________________________。

Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

（1）X与Y反应的化学方程式是__________________________________。

（2）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精确到0.1）。

【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。

②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

试回答：

（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________。

（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注视__________。

（3）滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由__________色变为__________色。

（4）水中溶解氧的计算式是__________(以g/L为单位)。

（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果__________。

【题目】下列说法正确的是

A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1

C. 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

【题目】同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. O2

【题目】物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2 、FeCl3三种溶液的体积之比是

A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6:：3：2 D. 1：1：1

【题目】标准状况下一定体积的HCl气体，将其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假设溶液的体积不变化，向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。继续向呈中性的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所的沉淀的质量为2.33g。

(1)生成沉淀的离子反应方程式：_______________________________。

(2)原硫酸溶液的浓度为：______________________________________。

(3)标准状况下HCl气体的体积为多少毫升？（写出计算过程）__________。

【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A		验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B	将NO2球浸泡在冰水和热水中	探究温度对平衡2NO2N2O4的影响
C		除去CO2气体中混有的SO2
D		比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

A. A B. B C. C D. D

【题目】纯二氧化硅可用下列流程制得．下列说法不正确的是

A. X可用作木材防火剂

B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（胶体）+ Na2SO4

C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替

D. SiO2既能与盐酸反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

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