题目内容
【题目】某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质，回答下列问题。
Ⅰ．写出实验室制取氯气的离子方程式：_______________________________
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是___________________。
（2）证明氯气和水反应的实验现象为__________。
（3）ICl的性质与Cl2类似，写出ICl与水反应的化学方程式是______________________。
（4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是______________________。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_________________。
【答案】MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2 ↑+2H2O 干燥氯气 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 ICl+H2O == HCl+HIO 2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca（ClO）2 +2H2O Ca（ClO）2 +CO2+ H2O==CaCO3 ↓+2HClO
【解析】
Ⅰ．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；
Ⅱ．（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；
（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；
（3）ICl的性质与Cl2类似，其中碘的非金属性弱于氯，碘显+1价，氯显-1价，ICl与水反应生成HIO和HCl；
（4）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，反应产生次氯酸。
Ⅰ．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2 ↑+2H2O；
Ⅱ．（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；
（3）ICl的性质与Cl2类似，其中碘的非金属性弱于氯，碘显+1价，氯显-1价，ICl与水反应生成HIO和HCl，反应的化学方程式是ICl+H2O == HCl+HIO；
（4）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca（ClO）2 +2H2O；
漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，反应产生次氯酸，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是Ca（ClO）2 +CO2+ H2O==CaCO3 ↓+2HClO。
【题目】某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。
（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg位于同一主族，化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式_______________________________。
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式______________________________。丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成分：
（查阅资料）
1．CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3。
2．碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为强氧化剂臭氧(O3)与碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I2)，臭氧转化为氧气。反应式为O3＋2KI＋H2O===O2＋I2＋2KOH。
（提出假设）
假设1：该臭味气体只有NH3；
假设2：该臭味气体只有________；
假设3：该臭味气体含有________。
（设计方案 进行实验探究）
（3）该小组同学设计如下实验方案，并进行实验，验证上述假设。请完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论(仪器自选)。
限选实验试剂：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉－KI溶液、蒸馏水。
实验操作 | 预期现象与结论 |
取少量反应后固体于试管中，_____________ | ______________________________________ |
